知识点：化学实验安全常识

A

【详解】A、浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性,涂上3%～5%的小苏打溶液，故A正确；
B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；
C、配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；
D、酒精与水任意比互溶，溶液不分层，不能用酒精把碘水中的碘萃取出来，,故D错误；
综上所述，本题选A。

知识点：物质的分离、除杂和提纯

D

试题分析：①制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，故能完成，故①错误； ②粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿．而所给仪器中没有，故②正确；③用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞，这些仪器都有，故能完成，故③错误；④用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解．称量中要用到托盘天平，溶解要用到烧杯，玻璃棒，没有托盘天平，不能完成，故④正确；故选D。

知识点：物质的分离、除杂和提纯

A

试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确； B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。

知识点：物质的检验和鉴别

C

A. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B错误；C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。故选C

知识点：化学中常用计量

A

A项，某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则1mol该原子的质量是M g，1mol原子有NA个（NA=6.02×10-23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，A正确；B项，氢氧化钠的摩尔质量为40g•mol-1，故B错误；C项，1 mol氧原子的质量（即摩尔质量）在数值上等于氧的相对原子质量，摩尔质量与相对原子质量不是一个概念，故C错误；D项，H2SO4的摩尔质量为98g•mol-1，故D错误。

知识点：物质的量的计算

B

试题分析：①根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；②根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；③有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；④有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；⑤有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。

知识点：阿弗加德罗定律

D

【详解】①应为气体物质，并非所有物质，故该叙述错误；②并非只有标准状态下的气体摩尔体积才为22.4L/mol，故该叙述错误；③水在标准状态下为非气态，1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同，故该叙述错误；④1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5mol，在标准状况下的体积都是11.2L，故该叙述正确；⑤气体所处的状态不确定，则体积也不确定，故该叙述错误；⑥没有说明是否为气体物质，故该叙述错误；⑦在同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，故该叙述正确；⑧由阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故该叙述正确；

答案选D。

知识点：阿弗加德罗定律

B

A项，1molNa失去1mol电子形成Na+，2.3gNa的物质的量为：2.3g÷23g•mol-1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，A错误；B项，18g H2O的物质的量为：18g÷18g•mol-1=1mol，所含的氢原子数目为2NA，故B正确；C项，20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L•mol-1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是NA，故C错误；D项，32g O2的物质的量为：32g÷32g•mol-1=1mol，故所含的原子数目为2NA，D错误。

点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，解答本题的关键是：掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的适用条件。

知识点：化学

C

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，

则100g×w1=（100g+x）×w2，

18mol·L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol·L-1的硫酸，

由c=1000ρw/M

及硫酸的浓度越大，密度越大，

则w1＞w2，w1＜2w2，

所以（100+x）/100＜2，

解得x＜100g，

又水的密度约为1g·mL－1，

则加水的体积小于100mL，

故选A．

知识点：物质的量的计算

B

【详解】在标准状况下氧气物质的量=0.672/22.4=0.03mol，根据化学方程式定量关系: XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），可以得到反应的XY2物质的量为0.01mol；根据化学反应质量守恒，生成物质量=0.672×2.56=1.72g；反应的氧气质量=0.03×32=0.96g；所以XY2的质量=1.72-0.96=0.76g；XY2的摩尔质量=0.76/0.01=76g/mol；综上所述，本题选B。

知识点：化学

(1)6.02×1023m（12C） 12g (2)75％ 17.5％ (3)336000a/(22400+5712)mol/L 7.5L

【详解】（1）因为m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以1molNa 原子的质量=（1/12）×6.02×1023×m (12C)Ar=(1/12)×12gAr=Ar g；综上所述，本题答案是：6.02×1023m（12C）；12g。

（2）根据ρ1/ρ2=M1/M2=d（相对密度）可知，混合气体的平均分子量=20×2=40；设CO2 和CO物质的量分别为x 、y，则（44x+28y）/（x+y）=40，解之得x=3，y=1；则混合气体中 CO2 的体积分数为3/(3+1)×100%=75%；CO 的质量分数为（1×28）/(1×28+3×44)×100%=17.5％；因此本题答案是：75%；17.5％。

（3）氨水中氨的质量分数ω=(17×336/22.4)/(17×336/22.4+1000)×100%；根据公式c=,带入数值，c=1000×a×ω/17=336000a/(22400+5712)mol/L；n(NH3)=n（HCl），所以n（HCl）=n(NH3)=336/22.4=15mol，根据c=n/V可知，所需2mol/L 的盐酸的体积V=15/2=7.5L；综上所述，本题答案是：336000a/(22400+5712) mol/L，7.5L。