下列说法不正确的是       

A、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化

B、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量

C、无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数

D、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

下列变化过程中，是吸热反应的是 

A．H+H→H2      B．H+Cl→HCl       C．I2→I+I      D．S+O2→SO2

已知在1×105 Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g） ＝ H2（g） ＋ O2 （g）      △H ＝ ＋242 kJ/mol

B．2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l）     △H ＝ －484 kJ/mol

C．H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ H2O （l）     △H ＝ －242 kJ/mol

D．2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g）     △H ＝ ＋484 kJ/mol

下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是

A．铝与稀盐酸反应                                 B．铁丝在氧气中燃烧

C．氢氧化钠与硝酸反应                          D．焦炭在高温下与水蒸气反应

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)  3C(g)的下列叙述，能说明反应已达到平衡的是

A、混合气体的物质的量不再变化ks5u

B、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C、容器内的压强不再变化

D、C生成的速率与C分解的速率相等

对已经达到化学平衡的反应 2X(g)+ Y(g)  2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

   A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

   B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

   C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

下列说法正确的是

A、多元弱的电离是分步进行的，多元弱酸的酸性强弱主要由第一步电离决定

B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

C、将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2

D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是     

① C(s)＋O2(g)=CO2(g)         △H1  ；  C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      △H2

② S(s)＋O2(g)=SO2(g)         △H1 ；  S(g)＋O2(g)=SO2(g)         △H2

③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)     △H1  ；  2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)       △H2

④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)   △H1  ；  CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)   △H2

A．①              B．④                 C．②③④                D．①②③

．已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ks5u

A、△H1==△H2＞△H3               B、△H3＞△H2＞△H1

C、△H3＞△H1＞△H2                       D、△H2＞△H1＞△H3

有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是     

      A.生产H2的原料来源广阔       B. H2易液化，携带方便

C. 燃烧时无污染               D. 在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多

常温下，分别将四块形状相同，质量均为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是

A.200mL 2mol/L HCl                  B.500mL 2mol/L H2SO4

C.100mL 3mol/L HCl                  D.500mL 18.4mol/L H2SO4

反应3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)，在恒温、恒容条件下达到平衡的标志是

A、混合气体的密度不再变           B、A、C、D的物质的量之比为3︰2︰1

C、容器内压强不再变               D、气体的物质的量不再变

下列说法正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

下列说法正确的是

   A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应

   B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应

   C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断

   D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2  2C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5mol·L-1·s-1, v(B2)=1.5mol·L-1·s-1, v(C)=1mol·L-1·s-1,则x和y的值分别为

A．2和3         B.1和3           C.3和2                    D.3和1

下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是

   A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量                                                                     

   B．绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来                               

   C．物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用                   

   D．吸热反应没有利用价值

已知下列热化学方程式：Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）  △H ＝－90.7 kJ·mol－1 

Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）  △H ＝－351.1kJ·mol－1。

由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为

A．－260.4  kJ·mol－1                                            B．－441.8 kJ·mol－1

  C．260.4 kJ·mol－1                         D．441.8  kJ·mol－1

右图是反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）  △H＜0

的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是   

A．升高温度   

B．增大反应物浓度

C．增大压强

D．使用催化剂

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH3COOH         B．SO3             C．CH3CH2OH     D． Cl2

下列物质中，属于强电解质的是ks5u

A．CO2        　　B．CH3COOH        C．NH3·H2O              D．NaOH

在t℃时，向一密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应，A(s)+B(g)C(g)+2D(g)。平衡时C的含量为m%。若其他条件不变，要按下列配比将物质放入容器中，达到平衡时，C的含量仍为m%的是

   ①3molA和1molB   ②2molD和A,B,C各1mol   ③1molC和2molD   ④1molC和1molD

A．②③           B．①③           C．②④             D．③

、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．物质A的转化率小了　　　    B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的质量分数减小了　　　D．a＞b

在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：

CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为

A、0.6mol           B、1mol         C、大于0.6mol      D、大于1mol