下列过程中，共价键被破坏的是　    （    ）

A．碘升华　　　              B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水　              D．HCl气体溶于水

防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（     ）

A．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应

B．莽草酸的分子式为C7H4O5

C．莽草酸中含有苯环

D．莽草酸不能使溴水褪色

1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127．760) 为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127．760是（    ）

A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

C．一个锑原子的质量与12C 原子的质量的1/2的比值

D．锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值

可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是                  （     ）

A．银氨溶液    B．新制氢氧化铜悬浊液   C．石-蕊试液    D．碳酸钠溶液

下列说法正确的是（　）

A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水

B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法

D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法

具有一个醇羟基的有机物A 7 g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2 g乙酸某酯，经分析还有1 g A剩余，则A的结构简式可能是(　　)

A．①②                     B．①③                     C．②③                     D．③④

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的                             

A．质量                                  B．原子总数   

C．碳原子数                              D．密度

下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是                                            （    ）

       A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF       B．原子半径大小: Na > S > O

       C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH       D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－

乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（　）

A.1∶1　　　B.2∶1　　　C.1∶2　　　D.任意比

有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是        （    ）

  A．a＞b＞c＞d              B．c＞d＞a>b          C．c＞a＞d＞b         D．b＞a＞d＞c

下列叙述中正确的是                                                                                 （    ）

       A．阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素

       B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

       C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

       D．金属K 不可能从盐的水溶液中置换出金属单质

元素周期表中第 m 号元素， 其原子的质量数为 n ， 关于该元素的下列叙述中正确的是

A．其原子核内中子数和质子数都是 m

B．其原子核内中子数为 ( n – m ) 个， 核外电子数肯定为 m 个

C．其原子质量是12C 原子质量的 n 倍

D．其原子质量与 12C 原子质量之比约为 n : 12

氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是(　　)

A．b＞c                                   B．a＋b＞2c

C．a＋b＜c                              D．a＋b＜2c

2009年奔驰和宝马汽车公司推出锂电池混合动力车。该锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。某种锂电池的总反

应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正确的是(　　)

A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

B．Li是正极，电极反应为Li＋e－===Li－

C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－===MnO

D．锂电池是一种环保型电池

燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)

A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O

C．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是(　　)

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是(　　)

A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液

D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．气体的总物质的量

在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1

B．SO2为0.25 mol·L－1

C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1

D．SO3为0.4 mol·L－1

现有两种烯烃：CH2===CH2和CH2===CR2(R为烃基)，它们的混合物进行聚合反应，产物中可能含有(　　)

A．①⑤                     B．②④                     C．①③⑤                 D．①②③⑤

人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电

解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式：正极______________________________________________，

负极：_______________________________________________________________。

③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢

镍电池的总反应式是1/2NiO(OH) Ni(OH)2。

电池放电时，负极是____________，负极的电极反应式为_________，正极的电极反应式

为___________，正极附近溶液的pH如何变化？______________。

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________   。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________   _ 。

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________   。

(4)A中加入的试剂可能是     ，作用是_________________________________    ；

B中加入的试剂可能是     ，作用是___________________________________ ；

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：            ，D中：________________________________________  _。

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？      (填“能”或“不能)，原因是______________________________________________________          。

A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：

（1）四种物质的化学式：B________，C_______，E________，F_______；

（2）物质I溶液的颜色呈_______色；

（3）用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________；

（4）写出G+HI+A+F的离子方程式________________

向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。

 回答下列问题：

(1)反应2 min内，vA＝________，vB＝__________；

(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为__________；

(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的

ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是______

________________________________________________________________________；

②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)      HmDm的电子式___________________。

(2)      、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3)      将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：

_____________________________________。

(4)      常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                           。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  

(5)      在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。