某化学电源的工作原理如图．下列说法不正确的是（ ）
A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力
B．通H2的电极作负极，发生氧化反应
C．通O2的电极发生的电极反应：O2+4e﹣+4H+=2H2O
D．该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能
知识点：化学
C
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】碱性氢氧燃料电池中，通入H2的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入O2的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+H2O=4OH﹣，总反应式为2H2+O2=2H2O，以此解答该题．
【解答】解：A．多孔金属作电极，表面积大，具有较强的吸附能力，故A正确；
B．氢气被氧化生成水，发生氧化反应，为原电池负极反应，故B正确；
C．电解质呈碱性，发生O2+4e﹣+H2O=4OH﹣，故C错误；
D．原电池工作时，化学能转化为电能，电池发热，有热能的转化，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握正负极的判断、发生的反应类型、能量的转化、电池反应方程式，题目难度不大．