图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分．下列说法正确的是（ ）
A．如图，NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子
B．如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电
C．如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华
D．如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大
知识点：化学
B
【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【分析】A、熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子；
B、金刚石是原子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构；
C、干冰是分子间作用力，而不是化学键；
D、石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，层与层之间滑动．
【解答】解：A、熔融状态下离子键被削弱，而不是离子键被完全破坏，故A错误；
B、金刚石是原子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构，无自由电子，所以不能导电，故B正确；
C、干冰是分子间作用力，而不是化学键，故C错误；
D、石墨中碳原子的最外层电子只有三个电子参与成键，层与层之间滑动，很软，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学键与晶体类型，难度不大，掌握常见物质的晶体类型是解题的关键．