某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl﹣
D．若原溶液中不存在Cl﹣，则c （Na+）=0．lmol•L﹣1
知识点：化学
B
【考点】无机物的推断；探究物质的组成或测量物质的含量．
【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是
=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是
mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是
=0.03mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题．
【解答】解：A．由以上分析可知原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+，故A正确；
B．阳离子所带正电荷的物质的量之和0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，由电荷守恒可知一定含有钠离子，故B错误；
C．如钠离子的物质的量大于0.04mol﹣0.03mol=0.01mol（阴离子和阳离子电荷之差），则含有氯离子，故C正确；
D．已确定含有CO32﹣和SO42﹣、NH4+，且n（NH4+）=0.03moL、n（CO32﹣）=n（SO42﹣）=0.01mol，由电荷守恒可知n（Na+）=0.04mol﹣0.03mol=0.01mol，则浓度为
=0.1mol/L，故D正确．
故选B，
【点评】本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．