下列说法正确的是 ( )
A.只有溶于水的化合物才可能是电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质
C.硫酸是电解质,所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电
D.液态汞能导电,但汞不是电解质
知识点:化学
D
下列电离方程式,书写正确的是 ( )
A.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
B.AlCl3===Al3++Cl3-
C.Mg(NO3)2===Mg+2+2NO3-
D.KMnO4===K++Mn7++4O2-
知识点:化学
A
下列叙述中正确的是 ( )
①溶液都是纯净物
②含氧的化合物都是氧化物
③能电离出H+的化合物都是酸
④能电离出OH-的化合物都是碱
⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
⑥酸和碱的中和反应属于复分解反应
A.全部 B.⑤⑥
C.③④ D.①②
知识点:化学
B
下列说法中正确的是 ( )
A.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质
B.1 mol·L-1的硫酸钠溶液和1 mol·L-1的氢氧化钠溶液导电性不同
C.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质
D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
知识点:化学
B
下列说法正确的是 ( )
A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
B.CaCO3不溶于水,所以CaCO3不是电解质
C.浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液导电性不变
D.向0.2 mol·L-1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过量,溶液的导电性先减小后增大
知识点:化学
D
解析:SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电,故亚硫酸是电解质而SO2不是电解质,故A错误;CaCO3的水溶液不能导电,但CaCO3在熔融状态下能导电,CaCO3是电解质,故B错误;浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合,溶液里可自由移动的阴、阳离子数目没有变,但体积变大,导电性减弱,故C错误;向0.2 mol·L-1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液恰好完全反应时,溶液的导电性最低,但随着硫酸钠的过量,溶液的导电性增加,故D正确。
导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是____(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是____。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
知识点:化学
(1) ⑤⑥⑦⑧
(2) C
酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子
(1)下列物质的电离方程式如下:
HClO4===H++ClO4-;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42-;
KHSO4===K++H++SO42-。
其中属于酸的物质为__ _(写化学式)。
(2)化工生产常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是_ __。
(3)写出下列物质在水溶液里的电离方程式:
①NaHCO3:
②Ca(HCO3)2:
(4)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是__ __,有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是__ 。
知识点:化学
(1) HClO4
(2) 纯碱
(3)①NaHCO3===Na++HCO3-
②Ca(HCO3)2===Ca2++2HCO3-
(4) KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式酸根离子构成,都属于酸式盐,
KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性
解析:(1)电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,故属于酸的物质为HClO4。(2)纯碱为Na2CO3,是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐,不是碱。(3)①碳酸氢钠在水中完全电离产生碳酸氢根离子和钠离子,电离方程式是NaHCO3===Na++HCO3-。②Ca(HCO3)2在水中完全电离产生1个钙离子和2个碳酸氢根离子,电离方程式是Ca(HCO3)2===Ca2++2HCO3-。(4)KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式酸根离子构成,都属于酸式盐,故可归为一类;而从都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性这个角度看,KHSO4与H2SO4也可归为同一类。