在无色透明酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ B.K+、SO42-、HCO3-、Na+
C.NH4+、NO3-、Al3+、OH- D.MnO4-、K+、SO42-、Na+
知识点:化学
A
下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 ( )
A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+H2SO4
B.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl
C.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOH
D.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4
知识点:化学
A
已知某溶液中存在较多的H+、SO、NO,则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( )
A.Ag+、K+、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Na+、NH4+、Cl- D.Mg2+、Cl-、CO32-
知识点:化学
C
下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是 ( )
A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
CuSO4+2KOH===Cu(OH)2↓+K2SO4
B.CO32-+2H+===CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
C.Ca2++CO32-===CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
D.H++OH-===H2O
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
知识点:化学
B
甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下:
甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙
HCl、Na2CO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
其中记录合理的是 ( )
A.甲 B.乙
C.丙 D.丁
知识点:化学
D
能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )
A.碳酸镁和盐酸反应:CO32-+2H+===H2O+CO2↑
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
C.钠与水的反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
D.氧化镁与稀硝酸混合:MgO+2H+===Mg2++H2O
知识点:化学
D
解析:A项中碳酸镁为微溶物,应写成化学式;B项和C项电荷不守恒。
在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A.Na+、K+、CO32-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
知识点:化学
C
解析:A项中CO32-、H+能结合生成CO2和H2O,则不能大量共存,B项中Cu2+为蓝色,D项中Fe3+为黄色,故不符合题意。
离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应可以是 ( )
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应
D.硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
知识点:化学
D
解析:离子方程式H++OH-===H2O,反应物用H+、OH-表示,说明反应物为能电离出H+的物质和易电离的碱,离子方程式中生成物只有H2O,说明生成的盐为可溶性盐,故D项正确。
离子反应发生条件的探究。
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象: ,离子方程式: 。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象: ,离子方程式: 。
(3)稀硝酸和KOH溶液混合,现象: ,离子方程式: 。
(4)上述三个反应均属于 (填反应类型)反应,反应发生条件的不同点是第一个生成__ ,第二个生成 ,第三个生成 ;相同点是 。
知识点:化学
(1) 生成蓝色沉淀 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体 HCO+H+===CO2↑+H2O
(3) 观察不到明显现象 H++OH-===H2O
(4) 复分解 沉淀 气体和H2O H2O 都使溶液中的离子浓度减小
解析:CuCl2溶液与NaOH溶液混合,会生成蓝色沉淀,离子反应是Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,会产生无色无味的气体,离子反应是HCO+H+===CO2↑+H2O;稀硝酸和KOH溶液混合,会发生中和反应,离子反应是H++OH-===H2O。这三个反应均是复分解反应,但条件不同:第一个生成沉淀,第二个生成气体和水,第三个生成水;相同点是都使溶液中的离子浓度减小。
现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、Ba2+七种离子,试按要求填空:
(1)只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的有 。
(2)只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有 。
(3)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有__ 。
知识点:化学
(1) Al3+、Fe3+
(2) CO32-
(3) K+、SO42-、Cl-、Ba2+