V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为 (　　)

A．mol·L－1　　　　　　              B．mol·L－1

C．mol·L－1              D．mol·L－1

下列溶液中c(NO3－)比100 mL 2 mol·L－1的硝酸钡溶液中c(NO3－)大的是 (　　)

A．300 mL 1 mol·L－1的硝酸钠溶液

B．200 mL 1.5 mol·L－1的硝酸镁溶液

C．100 mL 1.5 mol·L－1的硝酸铝溶液

D．200 mL 3 mol·L－1的硝酸钾溶液

下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 (　　)

A．2              B．3

C．4              D．5

在标准状况下，将ω g A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为 (　　)

A．　              B．

C．              D．

下列有关溶液配制的叙述正确的是 (　　)

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 mol·L－1NaCl溶液

B．溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线

D．容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度

300 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液与100 mL 0.3 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是 (　　)

A．1﹕3              B．2﹕3

C．2﹕1              D．2﹕9

实验室需要1.0 mol·L－1NaOH溶液400 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是     (填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是     (填仪器名称)。

(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是__  __(填序号)。

A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液

B．用于贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．容量瓶上标有温度和容积

E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小

(3)请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为__ __g。

配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_ __、__ __等。

(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为__   。

(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是__    __。

(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了__     __。

(5)定容、摇匀：定容的具体操作是           

(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是____，偏低的是____(填序号)。

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时俯视刻度线

③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是 (　　)

项目名称　 　　结果　　　单位　　　参考值

1谷丙转氨酶　　7　　　　 U/L　　　　<40

8球蛋白　　　　26.7　　　 g/L　　　　20～30

10乳酸脱氢酶　 161　　　 U/L　　　　114～240

16葡萄糖　　　 4.94　　　 mmol/L　　3.61～6.11

送检日期：2014－06－10　　报告日期：2014－06－10

A．谷丙转氨酶              B．球蛋白

C．乳酸脱氢酶              D．葡萄糖

在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量——物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 (　　)

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合

D．将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液

向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

实验编号

1

2

3

4

5

BaCl2溶液体积/mL

0

30

60

100

120

沉淀质量/g

0

0.699

x

2.097

2.097

下列有关说法不正确的是 (　　)

A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1

B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g

D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL

下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　　)

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 (　　)

A．100 mL烧杯              B．50 mL烧杯

C．100 mL量筒              D．50 mL量筒

实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶。容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，其上标有温度、容量和刻度线。由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需要有一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 (　　)

A．可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度

C．如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响

安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是 (　　)

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中。用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1AgNO3溶液完全反应。则该容器的容积为____。

在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为       mol，含溶质MgCl2的质量为__ __g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为__ _mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__  __mol·L－1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__ __mol。