化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

C．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品

D．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

下列关于化学用语的理解正确的是

A．HClO的电子式：                       B．乙醛的结构简式为CH3CH2OH

C．比例模型表示CH4分子或CCl4分子       D． Cl－离子的结构示意图：

下列叙述中不正确的是

A．同素异形体的化学性质不一定相同            B．同位素原子的化学性质不一定相同

C．同系物的物质物理性质不一定相同            D．同分异构体的化学性质不一定相同

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

   A．饱和氯水中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

   B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

   C．c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

   D．水电离的c(H＋)＝1.0×10―13mol·L―1溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

下图所示为海水资源综合利用的一部分。下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2  

C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。下列说法错误的是

A．由①可确定肯定存在NH4+

B．由②可确定肯定不存在I－、S2－

C．SO42－、Ba2+是否存在无法确定

D．Fe3+肯定不存在，Na+是否存在可通过焰色反应确定

下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是

A．图①装置的烧杯中先出现白色沉淀后溶解

B．图②装置可验证氧化性：ClO—＞Cl2＞Fe3+

C．图③装置可用于实验室制备乙烯

D．图④装置可证明Na2CO3比NaHCO3更稳定

下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+ NH3·H2O+H2O

D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOH+ OH－CH2BrCOO－+H2O

下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是

选项

物质转化关系

a

b

c

d

A

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

B

NO

NO2

N2

HNO3

C

Na2CO3

NaOH

Na2O2

NaHCO3

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

一定条件下1 mol 白磷（ P4 ）与足量 NaOH 溶液反应，可制得2mol 该磷的含氧酸钠盐，同时得到68 g PH3。该磷的含氧酸钠盐的化学式为

A．NaH2PO2         B．NaH2PO3        C．Na2PO2、       D．Na3PO4

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．20 g D216O中含有的中子数目为10NA

B．标准状况下，使2.24 L水完全反应的钠原子为0.1NA

C．0.1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为0.2NA

D．0.1 mol Fe与足量水完全反应时失去的电子数为0.3NA

工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如下图所示，下列有关不正确的是

A．过滤、灼烧操作中都要用到玻璃棒

B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料

C．若Y为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3

D．图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应

已知Fe3O4 可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2+  +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O。              下列说法不正确的是

A．用激光笔照射反应混合液有丁达尔现象

B．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

D．若有2mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

常温时0.1 mo1·L－1 NaHCO3溶液pH约为8，说明HCO3—水解强于电离。下列关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(CO32—)    B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

C．c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋)       D．c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)  △H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．1100℃时，该反应的平衡常数K＝2

B．达平衡时CO2的转化率为20%

C．5分钟内，CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.05mol/(L·min)

D．升高温度、增大压强、充入一定量CO2都能使平衡正向移动

(16分)某兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），方案如下：

⑴ 该方案需先配制一定物质的量浓度的烧碱、盐酸、硫酸溶液，且需进行多次过滤，上述操作中都需要用到的仪器有  ▲  ；从滤液C得到绿矾的操作是  ▲  、过滤、洗涤。

⑵ 滤渣D制备胆矾有以下途径，其中最经济环保的是  ▲  。

    A．将D投入浓硝酸与稀硫酸的混酸           B．将D投入浓硫酸、加热

C．将D投入稀硫酸、加热同时通入空气       D．将D投入稀硫酸和H2O2的混合液中

⑶ ① 滤液A到沉淀E的过程中反应的离子方程式有  ▲  、  ▲  。

② 途径I和途径II中，你认为较合理的是  ▲  （填“途径I”或“途径II”）。

⑷ 取一小块上述合金投入30 mL的过量的稀盐酸中，待反应完全后过滤，往滤液里缓缓滴入1 mol·L－1的NaOH溶液，同时不断搅拌，生成沉淀与加入NaOH溶液的关系如图。

① 右图所示过程中铁元素参加反应的离子方程式为  ▲  。

② 下列判断中不正确的是  ▲  。

A．所用稀盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．由图可以确定所取合金中铝的质量为0.27克

C．a越小，该合金中铁的质量分数越小，铜的质量分数越大

D．由图可以确定的取值范围为：0 ＜ a ＜ 30

（14分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：

⑴ 已知A是的单体，则A中含有的官能团是  ▲  （写名称）。

⑵ C的名称（系统命名）是  ▲  ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是  ▲  。

⑶ X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、  ▲  、  ▲  。

⑷ FG的反应类型是  ▲  ；下列关于室安卡因（G）的说法不正确的是  ▲  。

a．能发生加成反应                      b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．能与盐酸反应生成盐                  d．属于氨基酸

（14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。

请回答下列问题：

（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是  ▲  。

（2） ① 若用1.0 mol/L 800 mLNaOH溶液吸收标准状况下11.2 L的CO2，离子方程式为  ▲  。

② Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）   ▲   。

（3）① 以CO2与H2为原料可合成甲醇，甲醇碱性燃料电池的负极反应式为  ▲  。

② 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s）     △H ＝ -159.47 kJ·mol-1

NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g） △H ＝ +116.49 kJ·mol-1

H2O（l）＝ H2O（g）  △H ＝ +88.0 kJ·mol-1

试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式  ▲  。

（4）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应，得三种固体产物。

① 反应所得固体产物中n (Na)︰n (O) = 6︰7。

② 反应所得固体溶于水无气体产生，静置，有黑色固体析出；取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀；再滴加酚酞，溶液呈红色。

则所得固体产物中化合物有  ▲  （写化学式）；写出上述反应的化学方程式  ▲  。

(12分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

请回答下列问题：

⑴ 第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的  ▲  。(写化学式)转化为可溶性物质。

⑵ 第②步反应的离子方程式是  ▲  。

⑶ 第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、  ▲  ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有  ▲  。（写化学式）。

⑷ 若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则MnCO3和MnO的物质的量依次为  ▲  ；在第②步反应中至少需要  ▲  mol NaClO3。（已知：Mr(MnCO3)=115，Mr(MnO2)=87，Mr(MnO)=71。）

（12分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4 和SiO2 等，从废钒催化剂中回收V2O5 的主要流程图如下：

（1）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶液的质量）为176.4 g/L的H2SO4，配制1 L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸  ▲  mL。（98%的浓硫酸的密度为1.8 g/cm3 ）

（2）某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H＋) = 2.0 mol·L－1，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。充电过程中，a极的反应式为  ▲  。

（3）浸取还原过程的产物为VOSO4，加入KClO3的反应为：KClO3 + VOSO4 + H2SO4 — KCl +

 (VO)2(SO4 )3  + H2O（未配平）。若两步所用试剂Na2SO3与KClO3 物质的量之比为2: 1，则废钒催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比为  ▲  。

（4）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6 g，再将所得气体通入碱石灰，减少1.8g ，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（已知：Mr(V2O5)=182。）

（12分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

   （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式  ▲  。

   （2）写出一种与CO分子为等电子体的阴离子的电子式  ▲  。

   （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。

        ① 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是  ▲  。

           甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为  ▲  。

② 甲醛分子的空间构型是  ▲  。1mol甲醛分子中σ键的数目为  ▲  。

③ 在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为   ▲  。