《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是（   ）

A．甲苯和水                    B．硝酸钾和氯化钠

C．食盐水和泥沙            D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）

下列对应化学反应的离子方程式中正确的是（   ）

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－

C．过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

D．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

含碳、氢、氧、氦四种元素的某医药中间体的3D模型如图1所示。下列有关该物质的说法正确的是（   ）

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能发生取代反应，但不能发生加成反应

C．属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物

D．其结构简式可表示为图２，分子中所有原子不可能全部处于同一平面

下列图示实验装置（夹持装置未画出）或实验操作正确的是

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是（    ）

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．在元素周期表中金属与非金属的交界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等

D．已知Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．a为空气，b为CH4

B．CO32-向正极移动,K+、Li+向负极移动

C．负极电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

D．正极电极反应式为O2＋4e-+2H2O=4OH

某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

下列有关说法错误的是（    ）

A．将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4

B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用

D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，

某学习小组利用反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

（1）该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是______(填序号)。

A．可能明显加快           B．可能明显减慢       C．几乎无影响，可以忽略

（2）甲同学设计了如下实验

实验编号

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

温度/℃

浓度（mol/L）

体积（mL）

浓度（mol/L）

体积（mL）

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

B

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%，忽略混合前后 体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______。

（3）在其它条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验，测得实验数据如下表所示：

实验编号

温度℃

H2C2O4溶液

KMnO4酸性溶液

褪色的时间(min)

浓度（mol/L）

体积（mL）

浓度（mol/L）

体积（mL）

1

25

0.10

4

0.2

8

t1

2

25

0.010

4

0.2

8

t2(t2<t3)

依据表中数据，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论，理由是__________________。

（4）在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

①同学们据此提出以下假设：

假设1：该反应为放热反应

假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3：反应生成的K+或SO42-该反应有催化作用

丙同学认为假设3不合理，其理由是__________。

②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是：__。

③同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考虑其它成分），设计了如下流程：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

回答下列问题：

（1）固体1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。

（2）气体X与气体1反应时起到的作用是______(填“氧化剂”、“还原剂”或“即不是氧化

剂也不是还原剂”），捕获剂所捕获的气体主要是______ (填化学式）。

（3）NaOH溶液吸收等物质的量的NO、NO2气体过程中，当生成1molNaNO2时转移电子数为_______NA。

（4）用NaNO2溶液处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为__________；含NH4+废水也可用沉淀法处理：Mg2++NH4+ +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃时，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向废水中按比例投入镁盐和磷酸盐，欲使沉淀后废水中残留的铵态氮达到一级排放标准(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，则应使沉淀后的废水中c( Mg2+) ≥________。

（5）电化学氧化法是处理氨氮废水的一种新工艺。间接电氧化的原理是：向废水中加入一定量的氯离子，使其电解时在阳极放电生成氯单质，利用氯单质与水反应生成的次氯酸将NH4+氧化 为氮气。最后一步反应的离子方程式为__________________________。

（6） 已知25℃时，HNO2的电离常数Ks =5.1×10-4。实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，反应为2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2气体，则所得溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________(用离子方程式表示）；忽略溶液体积变化，近似计算所得溶液的pH≈____。

发展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，部分替代石油化工产品的道路是我国保障能源安全战略的重要措施。间接法是先由煤制合成气（组成为H2、CO和少最的CO2)制备甲醇或二甲醚（CH3OCH3),其主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H1=-90.1 kJ•mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ•mol-1

水煤气变换反应：

③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)     △H3=-41.1kJ•mol-1

二甲醚合成反应：

④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）分析上述反应（均可逆），发生反应④对于CO转化率的影响是_______（填“增大”、“减小”或“无影响”，其理由是__________。

（2）在二个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述二甲醚合成反应④。实验数据见下表：

容器编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

a

387

0.20

0

0

0.080

0.080

b

387

0.40

0

0

c

207

0.20

0

0

0.090

0.090

①387℃时，反应④的化学平衡常数K=__________。

②达到平衡时，容器b中CH3OH的转化率为________。

③达到平衡时，容器c中CH3OCH3的体积分数为________。

（3）由H2和CO可直接制备二甲醚：2CO2(g)＋4H2(g)=CH3OCH(g)＋H2O(g)    ΔH＝__________；为提高反应物的转化率，根据化学反应原理，理论上应采取的措施是________(填序号)。

A．高温高压        B．低温低压        C．高温低压         D．低温高压

（4）有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化剂,压强为5.0 MPa的条件下，由合成气[=2]直接制备二甲醚，结果如下图所示.已知:选择性=×100%。则有图可知二甲醚的选择性达最大值时对应的温度是____________。

（5）2016年，我国的两个科研团队在合成气直接制备低碳烯烃(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中连续取得重大突破，论文分别发表在《德国应用化学》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）杂志上。=2时，前者在400℃，1MPa的条件下，CO转化率为11%，低碳烯烃选择性达74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的条件下，CO转化率为31.8%，低碳烯烃选择性为60.8%，则其中低碳烯烃的产率较大者的值为_________。

【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相关

信息

短周期元素，最高化合价为 +7价

基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高 能级上只有两个自旋方向相同的电子

核外电子共有15种运动状态

能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应

回答下列问题：

（1） W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。

（2）化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是________(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是______,    属于极性分子的是____。

（3）已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为____，Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。

（4）Z可形成多种含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最强的是______（填化学式）。

（5）W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为_____g•cm-3。

【化学一选修5:有机化学基础】聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA,俗称有机玻璃），是无毒环保的材料，可用于生产餐具，卫生洁具等，具有良好的化学稳定性。某学习小组设计PMMA的合成路线如下：

已知醛或酮可发生如下转化：

回答下列问题：

（1）A—B的反应类_____；B的核磁共振氢谱中峰面积比为______；C的结构简式为____。

（2）D的溶液遇FeCl3，溶液显紫色，D的官能团名称为_____；D与浓溴水反应析出白色沉淀，该反应的化学方程式为______。

（3）F→G的化学方程式为________。

（4）某PMMA商品的平均相对分子质量为1200000，则其平均聚合度为______。

（5）B的同分异构体中，属于芳香烃的有____种（不考虑立体异构）。

（6）参照上述合成路线，以β-苯乙醇(—CH2CH2OH)为原料（无机试剂任选），设计制备肉桂酸(—CH—CHCOOH)的合成路线_______。