“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ 　）

       A．CO和CH3OH        B．CO2和H2O　     C．H2和CO2      D．CH3OH和H2

某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知：

则符合上述条件的烃A有 （    ） 种（考虑顺反异构）。

A．6                     B．8                     C．4                     D．5

下列各有机物的分类或命名正确的是（    ）

    A．对甲基苯酚（）属于芳香烃

       B．    2-乙基丁烷

       C．   3-丁醇

       D．    3-甲基-1-丁烯

现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．分液、萃取、蒸馏                B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                D．蒸馏、萃取、分液

在  分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是      （    ）

    A．17个                   B．18个                  C．19个                   D．20个

下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是（    ）

   A．C2H2  C6H6                     B．C2H6  C3H6                C．C2H4  C3H4                  D．C2H4  C2H5OH

为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。正确的顺序是（    ）

       ①加入AgNO3              ②加入少许卤代烃试样  ③加热  ④加入5ml 4mol/LNaOH溶液

       ⑤加入5ml 4mol/LHNO3溶液

       A．②④③①            B．②④③⑤①        C．②⑤③①④         D．②⑤①③④

下列反应不属于消去反应的是（    ）

       A．CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

       B．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH＝CH2+NaBr+H2O

       C．

       D．2CH3OHCH3-O-CH3+H2O

在以下性质的比较中，正确的是（    ）

A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋         B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2              D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

下列有关金属的说法正确的是（    ）

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D．温度升高，金属的导电性将变大

以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA           B．1mol冰中含氢键数为4NA

C．22.4LCH4的分子数为NA                     D．26g C2H2中有2NA个π键

外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（    ）

A．四周期ⅦB族                     B．五周期ⅢB族    

C．六周期ⅦB族                          D．六周期ⅢB族

下列表达式错误的是（    ）

A．甲烷的电子式：

B．氮原子的L层电子的电子排布图

C．硫离子的核外电子排布式

D．碳—12原子

某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种,则含相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃同分异构体有（    ）种？

A．4              B．3              C．5              D．2

下列有关含氧酸的说法中正确的是（   ）

    A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强

    B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸

    C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

    D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强

二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是（     ）

A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键

B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NA

C．二茂铁分子中存在π键

D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2

有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（    ）

       A．C2H5OH                         B．

       C．                  D．

在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为16%，则混合物中碳元素的质量分数是（   ）

A．92.3%        B．87.6%          C．75.7%        D．84% 

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是(    )

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

瘦肉精在医学上称为“盐酸克伦特罗”。它是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚，属β－兴奋剂类激素。是严重危害畜牧业健康发展和畜产品安全的毒品。其化学成分如图，下列有关盐酸克伦特罗说法错误的是 (     ) 

A．分子式为C12H18Cl2N2O      

B．分子结构中有1个手性碳原子

C．能发生加成、取代、消去、氧化 

D．能溶于所有有机溶剂。

（14分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式                              。

（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是                     。

（3）元素④的第一电离能      （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素① 形成的X分子的空间构型为           。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点，其原因是                                                                  。

（4）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是              （请填元素符号，下同），3d轨道半充满的原子是              ，4s轨道半充满的是                       。

（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为                   .

（12分） 烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

已知：D是，F分子中只有两个溴原子，并且接在不相邻的碳原子上。

请填空：

(1)C的结构简式是：                         ，A在一定条件下可生成高分子G，G的结构简式是                          。

(2)框图中属于取代反应的是：         (填数字代号)，属于加成反应的是       (填数字代号).

(3)写出由D→E的化学方程式                                                    ；

写出由E→F的化学方程式                                                    。

（8分）质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。

请填写下列空白：

（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该常见有机物质结构式可能为：                                                      。

（2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在     两种不同的结构：其中一种结构式为：                            ，另一种名称是              。

（3）在C8H8Br2的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有      种。

（10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O，已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）、0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）、36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）、25 mL水。

试回答下列问题。

（1）该实验中漏斗的作用是什么？                                            。

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（    ）

A.50 mL              B.100 mL               C.150 mL            D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（    ）

A. A进B出            B.  B进A出             C. 从A进或B进均可

（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用                          洗涤后分液。

A、浓NaOH溶液    B、Na2SO3溶液    C、CCl4    D、水

（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：

                                                            。

（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式                                          ；

 CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为  ____________________________。

（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                          ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为               。

（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm3，表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为                 cm3。