下列叙述正确的是

A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色

B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性

C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性

D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查

下列说法正确的是

A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B.同种元素的原子，质量数一定相同

C.互为同位素的原子，质子数一定相同

D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物

下列叙述正确的是

A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程

B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银

C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率

D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是

①常温时用铁制容器运输浓硫酸　②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3　③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生　④浓硫酸用于生产磷肥　⑤浓硫酸不能用来干燥HBr

A．①③④                B．①②③

C．①③⑤                D．②③④⑤

下列各组离子能大量共存的是

A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-                           B.H+、K+、HSO3-、S2-

C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-                           D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

下列离子方程式中正确的是

A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

B．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C．铜与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2O

D．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳                 

B．盐酸、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化碳                  

D．石灰水、二氧化硫

下列所述变化规律正确的是

A. Na、Mg、Al还原性依次增强            B. HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱

C. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强         D. S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大

欲检验某无色溶液中是否含有SO42－,为了防止Ag+、CO32－、SO32－等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是

A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

C．直接向溶液中滴加稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

D．直接向溶液中滴加稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是

A．H2>H3>H1>H4                B．H3>H2>H1>H4

C．H1＝H2＝H3＝H4                D．H1>H2>H3>H4

某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为

A．NH3、NO2、N2　　　　　              B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2                D．NO、CO2、N2

从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O＋相当，NH和OH－相当。下列有关化学方程式不正确的是

A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3↑

B．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2

C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑

D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O

在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.0075 mol·L－1                B．0.008 mol·L－1

C．0.075 mol·L－1                D．0.08 mol·L－1

已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)

A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A.四种元素位于同一周期           B.氢化物的稳定性H2Y>HZ

C.离子的氧化性aW3+> bX+            D.a+3<c-2

将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体 (标准状况），将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是

A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物      B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1

C.反应中共消耗锌95.5g                 D.反应中共转移电子1.5mol

俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化   

B．核素115288X的质量数与中子数之差为173

C．113号元素属于非金属元素             

D．115号元素的最高正化合价是 +5

下列叙述正确的是

A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

B.同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D.科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂

下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是

A.三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜C

B.元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性

C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质

足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL                B．45 mL

C．30 mL                D．15 mL

（10分）如图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：

（1）物质X是________，C是________，F是________，G是         。

（2）反应①的化学方程式是

_______________________________________________________________________。

（3）反应②的化学方程式是

________________________________________________________________________。

（4）反应③的离子方程式是

________________________________________________________________________。

（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）X元素位于元素周期表第       周期，第        族；

N元素位于元素周期表第       周期，第        族。

（2）请写出下列反应的离子方程式：

N单质与氢氧化钠溶液反应：                                                  

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为             ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）                                                  

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：                        

（7分）

I.下列做法正确的是____________。

A.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中

B.用镊子取出白磷并置于水中切割

C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

E.把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中

F.把新制氯水放在无色玻璃瓶中

G.用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气

II.回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：

（1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_______________________________

（2）下列气体能只能用排水法收集的是__________(填选项编号)。

a．NH3　　　　b．NO　　　　c．NO2               d. H2         e.CO2

（3）为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？_____________________________________

（4）如何检验氨气已收集满试管？_______________________________________________[

（11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。

试回答：

（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。

（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是                              

（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点                      

（4）书写①装置中反应的化学方程式                                            

书写③装置中反应的化学方程式                                               

（6分）将一支盛有a mL NO 和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通过a mL O2，请回答以下小题：

（1）若a=b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。

（2）若a＜b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。

（3）若a＞b，则充分反应后试管内气体体积为_________mL。