下列措施不符合节能减排的是(    )

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　)

A．CH3COOH       B．Cl2      C．NH4HCO3       D．SO2

把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　　)

A．1                     B．2                     C．3                   D．4

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（    ） 

A．加入一种反应物   B．升高温度  C．对平衡体系增加压强  D．使用催化剂

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 (　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　    ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－890 kJ/mol

D．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

已知反应：

①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(     )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ks5u

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则(     )

A．溶液的pH升高                 B．水的离子积常数Kw减小  

C．水的电离平衡向正方向移动       D．溶液的酸性增强

在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g)  ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（    ）

A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动        

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 (　　)

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol ·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

．室温下，等体积的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是 (　　)

A．两溶液中由水电离的c(H＋)前者小于后者

B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等

C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等

D．两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性

右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系

曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，

且v(正)>v(逆)的点是 (　　)

A．a点　　B．b点　　C．c点　　D．d点

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 (　　)

A．③②①      B．③①②      C．①②③            D．②①③

已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 (　　)

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 (　　)

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ

C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2

D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应

下图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(   )

A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多

B．红磷比白磷稳定

C．白磷转化为红磷是放热反应ks5u

D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)

A．混合气体的压强不变                     B．混合气体的密度不变

C．每消耗2molB，同时消耗1molC       D．C和D的浓度比不变

．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol N2O4发生如下反应：N2O4 (气)  2NO2 (气)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol N2O4，达平衡后与原平衡比较正确的是 (　　)

A．平均相对分子质量增大              B．N2O4的转化率提高

C．压强为原来的2倍                  D．颜色变深

常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)

A．Cl－、NH4+、Na+、K+                           B．Fe3+、CH3COO－、K+、Ba2+

C．CO32—、SO42—、Cl－、Na+                      D．NH4+、Mg2+、HCO3—、Cl－

pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释

到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如右图所

示，下列说法正确的是(　　)

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

下列装置或操作能达到目的的是

        ①                 ②                  ③                     ④

A．装置①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）N2O2（g）平衡移动的方向

B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

C．装置③测定中和热

D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

．（13分）工业上合成合成氨的热化学方程式如下：

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)   △H = —92.4 kJ/mol

（1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。

（2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂                   B．增大反应容器的压强(50MPa)

C．升高反应的温度(5000C)         D．设法分离产生的氨气

（3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应。容器中0—4minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟 NH3的平均反应速率为______。

②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向      移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数       （填“增大”、“减小”或“不变”）；反应一段时间后，在t min时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在4min—t min时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）。

(15分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO+ 2CO2CO2+ N2。请回答下列问题：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的        0（填写“>”、“<”、“=”）。

（2）该反应的平衡常数表达式为               。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是      。

A．选用更有效的催化剂              B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度              D．缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验

编号

T/0C

NO初始浓度/mol·L-1

CO初始浓度/mol·L-1

催化剂的比表面积/m2·g-1

I

280

1.2×10-3

5.8×10-3

82

II

124

III

350

124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

(11分)CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

① 2H2(g)＋CO(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g)    ΔH1= －594.1kJ/mol

② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g)       ΔH2 = －1452kJ/mol

请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：___________。

（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋

CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）。 

（3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡             。

A．向正反应方向移动                B．向逆反应方向移动

C．不移动                          D．无法判断是否移动

(9分)常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：

时间

酸

1 min

2 min

5 min

15 min

20 min

实验一：3mol／L 盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

实验二：1.5mol／L 硫酸

均无明显现象(无气泡)

（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________；

（2）分析上表数据，你得出的结论是：                               ；

（3）对你以上的结论可能的原因提出假设（写出一个即可）：

_________________________________________________________________ ；

（4）请设计实验对你的假设进行验证：

____________________________________________________________________。