下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A. 用铁质容器盛放浓硝酸 B. 液氨用作制冷剂
C. 氢氟酸刻蚀玻璃 D. 生石灰作干燥剂
知识点：元素及其化合物的综合运用
B
A. 用铁质容器盛放浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，A错误；B. 液氨用作制冷剂发生的是状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，B正确；C. 氢氟酸刻蚀玻璃过程中有新物质生成，是化学变化，C错误；D. 生石灰作干燥剂过程中氧化钙吸水生成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，D错误，答案选B。
下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )
A. 用CO还原氧化铁来炼铁 B. 用KMnO4和浓盐酸反应制氯气
C. 用稀硫酸除铁锈 D. SO2通入澄清石灰水变浑浊
知识点：氧化还原反应
B
离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，A. 用CO还原氧化铁来炼铁是氧化还原反应，不是离子反应，A错误；B. 用KMnO4和浓盐酸反应制氯气既是氧化还原反应又是离子反应，B正确；C. 用稀硫酸除铁锈是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；D. SO2通入澄清石灰水变浑浊是离子反应，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。
点睛：掌握离子反应和氧化还原反应的判断依据是解答的关键，离子反应是有离子参加或生成的反应，常见的离子反应只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应或离子生成。
下列有关金属的说法正确的是( )
A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大
知识点：金属及其化合物
D
A. Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B. Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C. 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确，答案选D。
下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )
A. NH4+、Ba2＋、Cl－、OH－ B. K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
C. H＋、SO32－、NO3－、Cl－ D. Ba2＋、Br－、CO32－、Na＋
知识点：离子共存
B
A. NH4＋、OH－不能大量共存，A错误；B. K＋、NH4＋、Cl－、SO42－在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C. H＋、SO32－、NO3－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. Ba2＋、CO32－在溶液中生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。
点睛：掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。解答时尤其需要注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性、溶液的颜色、溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”以及是“可能”共存，还是“一定”共存等。
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-11-08/SOK0D-0KuSOVK8-2018118201157.002.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应</p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_2021528">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：氮族元素</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; text-align:justify; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
A
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误，答案选A。
点睛：本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累。易错点是二氧化硫漂白性特点以及可逆反应的含义等。
下列离子方程式正确的是( )
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－![](http://user.ks5u.cn/html/2018-11-08/SOK0D-0KuSOVK8-2018118201157.003.png"/>CaCO3↓+H2O</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; text-align:justify; widows:0">B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4++OH－<img border=)
B
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，A错误；B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热放出氨气：NH4＋+OH－
H2O+NH3↑，B正确；C. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，C错误；D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，D错误，答案选B。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A. 常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2NA
B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA
知识点：阿弗加德罗定律
D
A. 常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，A正确；B. O2和O3均是氧元素形成的单质，3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA，B正确；C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA，C正确；D. 在KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反应中每产生3mol氯气转移5mol电子，若产生标准状况下6.72LCl2即0.3mol时，转移电子数目为0.5NA，D错误，答案选D。
点睛：该题侧重于氧化还原反应电子转移的计算与判断，掌握反应中有关元素化合价变化情况是解答的关键。D选项是解答的难点，注意氧化还原反应转化规律的理解与应用，即氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。所以D选项中6mol氯化氢参加反应只有5mol被氧化，另外1mol转化为KCl。
如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C ②N2 ③S ④Si中的（ ）
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-11-08/SOK0D-0KuSOVK8-2018118201157.005.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">A. ①和③ B. 只有④ C. ①②③ D. ①②③④</p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_2021531">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：非金属及其化合物</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; text-align:justify; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
C
①C
COCO2
H2CO3，符合转化关系；②N2NONO2HNO3，符合转化关系；③SSO2SO3H2SO4，符合转化关系；④硅不存在两种氧化物；因此符合转化关系的为①②③，答案选C。
下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A. FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B. Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤
C. Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D. Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
知识点：物质的分离、除杂和提纯
C
A. 通入适量Cl2把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；B. 加入烧碱溶液氧化铝溶解，过滤即得到Fe2O3固体，可以达到除杂的目的，B正确；C. 氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去Cl2气体中的HCl，C错误；D. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，D正确，答案选C。
点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意提纯过程中不能增加新的杂质，也不能减少被提纯的物质，同时要注意除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液
知识点：金属及其化合物
B
A．物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B．分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3，D错误；答案选B。
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-11-08/SOK0D-0KuSOVK8-2018118201157.008.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收集、检验装置</p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_2021534">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：物质的制备</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; text-align:justify; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
C
NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；装置中试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选C。
下列叙述正确的是（ ）
A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
C. 将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D. 将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低
知识点：非金属及其化合物
D
试题分析：A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误；C、根据弱酸不能制强酸分析，将少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误；D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸有挥发性
浓硝酸应保存在棕色瓶中
B
氧化铝的熔点很高
氧化铝用来制造耐火坩埚
C
氯气有强氧化性
氯气可用作漂白剂
D
NH4Cl溶液和氨水均能导电
NH4Cl和氨水均是电解质
知识点：镁铝及其化合物
B
等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是( )
A. Fe B. FeO C. Cu D. Fe3O4
知识点：物质的量的计算
A
假设物质的量均是1mol，则A．Fe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为3mol；B．FeO与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，则失电子物质的量为1mol；C．Cu与硝酸反应生成Cu2+，则失电子物质的量为2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1mol；由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则根据电子得失守恒可知放出NO物质的量最多的是Fe，答案选A。
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )
A. 11.2g B. 6.8g C. 19.6g D. 22.4g
知识点：物质的量的计算
A
SO42-的物质的量为0.6mol。发生反应：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑。当反应恰好完全进行时，形成溶液FeSO4。设溶液中阳离子的浓度为xmol/L，则电荷守恒：2x+3x+x=1.2，x=0.2,。此溶液最多可溶解铁粉的质量为(0.1+0.1)×56g=11.2g。故选A。
某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-11-08/SOK0D-0KuSOVK8-2018118201157.010.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">B. ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">C. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">D. 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应</p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_2021539">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：铜及其化合物</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; text-align:justify; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
B
镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（ ）
A. 5.4g B. 6.8g C. 10.2g D. 12g
知识点：物质的量的计算
C
设镁的物质的量为xmol，铁的物质的量为ymol，标况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，则可得24x+56y=5.1；再根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可得：2x+3y=0.1×（5－2）；联立后解得x=0.0375；y=0.075mol；由元素守恒可得加入足量烧碱后，生成的氢氧化镁的物质的量为0.0375；生成的氢氧化铁的物质为0.075mol，从而可得总沉淀质量为0.0375mol×58g/mol+0.075mol×107g/mol＝10.2g；答案选C。
点睛：该题也可以利用守恒法解答，即与金属阳离子结合的氢氧根的物质的量就是金属失去电子的物质的量，为0.3mol，所以最终得到的沉淀质量是5.1g+0.3mol×17g/mol＝10.2g。
在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为( )
A. 30mL B. 60mL C. 90mL D. 110mL
知识点：物质的量的计算
C
根据溶液中阴离子、阳离子所带的电荷数相等有：2c(Mg2+)+3c(Al3+)＝c(Cl－)，2×0.3mol/L+3c(Al3+)＝1.5mol/L，解得c(Al3+)＝0.3 mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，要将Al3+转化为AlO2-，n（Mg2+）＝0.3 mol/L×0.2L＝0.06mol，n（Al3+）＝0.3 mol/L×0.2L＝0.06mol，根据：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，0.06molMg2+反应需要0.12mol的OH-，根据Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O可知0.06mol的Al3+需要0.24mol的OH-，则OH-的总物质的量为0.12mol+0.24mol＝0.36mol，因此V（NaOH）=0.36mol÷4 mol/L=0.09L=90mL，答案选C。
将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mL O2，原混合气体中NO2的体积为( )
A. 8.2mL B. 5.6mL C. 6.4mL D. 9.2mL
知识点：气体体积的计算
C
【NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体，若剩余气体为O2，设参加反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3消耗的氧气为x，则消耗的NO2为4x，即：5x＝8mL，x＝1.6mL，原混合气体中氧气体积为：1.6mL+2mL＝3.6mL，V（NO2）＝10mL-3.6mL＝6.4mL；若剩余气体为NO气体，则有3NO2+H2O＝2HNO3+NO，说明过量的NO2为2mL×3＝6mL，反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3消耗的气体总体积为：10mL-6mL＝4mL，设反应消耗的氧气体积为y，消耗的NO2为4y，则：5y=4mL，y=0.8mL，即混合气体中氧气的体积为0.8mL，V（NO2）＝10mL-0.8mL＝9.2mL，答案选C。
把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A. 1：1 B. 2：5 C. 4：1 D. 3：1
知识点：物质的量的计算
B
设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y 2y
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y y 3y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(x-y) (x-y) (x-y)
则[3y+(x-y)]：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。
化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_______________________ ，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________________________________________________。
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是___________________________________________________(用化学方程式表示)。
（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x，式中x=__________，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：_______________________
（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液（含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式 _________________________________________。
知识点：元素及其化合物的综合运用
(1) KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O
(2)NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)4 Al2O3·SiO2·2H2O
(4)Cl－＋ClO－＋2H＋===H2O＋Cl2↑
解析：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl(SO4)2·12H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O。（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。（3）粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x，根据化合价代数和为0可知式中x＝3×2+4×2－2×5＝4，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为Al2O3·SiO2·2H2O；（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液（含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，气体是氯气，该反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋＝H2O＋Cl2↑。
下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-11-08/SOK0D-0KuSOVK8-2018118201157.012.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（1）写出下列物质的化学式：A_______ D__________</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：____________________________________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（3）物质E转化为物质F的现象为___________________________________________，化学方程式为____________________________________________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为_____________。 （表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：___________（用必要文字回答）</p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_2021545">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：无机框图推断</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
(1) Na2O2 NaOH
(2)
(3)白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(4)n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1 避免碳酸氢钠在温度过高时分解
解析：A为淡黄色固体化合物，X为无色气体，D为一种常见的强碱，并且X与D反应生成B溶液，所以X为酸性气体，B为盐，所以推出A是Na2O2，X为CO2，B为Na2CO3，C是O2，B与氢氧化钡生成D，则D为NaOH，Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，亚铁离子与NaOH溶液反应生成E为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、水反应生F为Fe(OH)3。
（1）通过以上分析知，A、D分别是Na2O2、NaOH；（2）根据过氧化钠和二氧化碳的反应生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，该反应中只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，即转移电子数为2，用双线桥法表示电子转移方向和数目为；（3）E为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2、水反应生F为Fe(OH)3，现象为白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（4）D为NaOH，X为CO2，向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体；氢氧化钠的物质的量为：10g÷40g/mol=0.25mol，假设生成Na2CO3的物质的量为xmol，生成NaHCO3的物质的量为ymol，则根据钠原子守恒，2x+y=0.25，根据固体质量可知106x+84y=14.8，解得x=0.1，y=0.05，所以所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3，它们的物质的量之比为n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1；因为碳酸氢钠在温度过高时分解，所以蒸发结晶在低温条件下进行。
某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-11-08/SOK0D-0KuSOVK8-2018118201157.014.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（2）仪器A中应加入的试剂是______，作用是____________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（3）仪器B中应加入的试剂是_____，作用是________。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据__________现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为：__________________。</p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_2021546">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：物质的检验和鉴别</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
(1)C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)CuSO4粉末 检出H2O
(3)品红溶液 检出SO2
(4)C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑
2MnO4－+5SO2 +2H2O == 2 Mn2＋+ 5SO4 2－+ 4H＋
解析：（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后续实验中会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，则仪器A中应加入的试剂是CuSO4粉末，作用是检出H2O。（3）由于SO2会干扰CO2的检验，因此先检验SO2，则仪器B中应加入的试剂是品红溶液，作用是检出SO2。（4）在没有SO2的情况下才能用澄清石灰水检验CO2，酸性高锰酸钾溶液能氧化SO2，所以可根据C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为2MnO4－+5SO2 +2H2O＝2Mn2＋+5SO4 2－+4H＋。
某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
![](http://user.ks5u.cn/html/2018-11-08/SOK0D-0KuSOVK8-2018118201157.016.png"/></p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">根据以上信息，回答下列问题：</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。</p><p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0">（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。</p></p> <p></p>
<div class="wz_answes" id="answes_2021547">
<b style="color:red">答案解析：</b>
<div class="wz_answes_show">
答案及解析:
<p style="font-size: 14px; margin: 10px 0px;">
<b style="background-color: buttonface; padding: 5px 10px;">知识点：物质的检验和鉴别</b></p>
<p style="font-size:11pt; line-height:150%; margin:0pt; orphans:0; widows:0"><span style="color1:#000000; font-family:)
(1)3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O
(2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－ Fe3+、Cl－ 取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无
(3) Fe(OH)3 AlO2－+CO2+2H2O ==Al(OH)3↓+HCO3－
解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－，含有SO42－离子就一定不含Ba2+离子；生成气体A，A氧化生成D，D与氧气、水反应生成E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3－离子（酸性溶液中氧化亚铁离子）；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Fe3+和Cl－，则
（1）根据以上分析可知①中反应生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl－。铁离子一般用KSCN溶液检验，因此若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无。（3）根据以上分析可知沉淀G的化学式为Fe(OH)3，生成沉淀I的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。
点睛：本题为考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。最后离子推断时要遵循以下三条原则：互斥性原则、电中性原则、进出性原则。