中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的

  A．蒸馏　          B．过滤         C．蒸发                  D．搅拌

下列有关仪器的使用正确的是

  A．手持试管给试管内的物质加热

  B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

  C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

  D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是

　　  A、拨打火警电话119　B、用湿抹布扑盖  C、找老师一起想办法　  D、逃跑

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

  A．1 mol氦气中有2NA个氦原子              B．14 g氮气中含NA个氮原子

  C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋  D．18 g水中所含的电子数为8NA

配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是

   　A、用量筒量取所需的盐酸时俯视刻度线           

   B、定容时，仰视刻度线

　   C、用量筒量取所需浓盐酸注入盛有适量蒸馏水的烧杯后，再分别用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、量筒2－3次，洗涤液注入25 0 mL容量瓶中

   　D、定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，，再补几滴水到刻度线

下列实验操作正确的是

      A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

  B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

  C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

  D．取用粉末状固体或固体小颗粒时用药匙或纸槽，取用块状固体时用镊子夹取

一种新型氢分子的化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2 相同的是

   A．原子数          B．分子数              C．体积               D．物质的量

在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

  A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

  B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

  C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

  D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸

实验中的下列操作正确的是

    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能 转移到容量瓶中

若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是

       A．M g            B.        C.             D.

下列溶液中，物质的量浓度最大的是

        A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4                   B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

    C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液            D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

   A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

   B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

   C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

   D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

     ①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸

 A．①④③②            B．④③②①     C．②③④①            D．①④②③

1 mol/L的NaCl溶液表示

　A、溶液中含有1 mol NaCl　　　　　　  B、1 L溶液里含有NaCl 58.5克

　C、58.5 g NaCl溶于941.5 g水中　　　 D、1 mol NaCl溶于1 L水中

下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是

   　①称量前先调节托盘天平的零点 ②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码　

   ③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量　 ④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐　⑤称完，应把砝码放回砝码盒中

　    A、②③　　　　　　B、②④　　　　　　C、③④　　　　　D、③

实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正确的是                                                                

A．称取10.0gNaOH，加入500mL水      

B．称取10.0gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制

C．称取9.6gNaOH，选取480mL容量瓶进行配制    

D. 称取9.6gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制

某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

(1)计算所需KCl的质量

需要KCl的质量为__________g

(2)称量KCl固体

称量过程中主要用到的仪器是_________________

(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解

为加快溶解，可采取的措施是___________________

(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中

为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________

(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时应注意的问题是______________________________________________

______________________________________________

(6)某同学这样配置的溶液浓度是0.20 mol·L－1吗？为什么？_______________________________________________________________________________

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol；

(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(4)该气体所含原子总数为__________个；

(5)该气体的一个分子的质量为__________g。

(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：

  (1)只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

  (2)不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

    (3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果怎样？在下列括号中填写“偏高”、“偏低”或“不变”。

A．称量时NaOH已潮解(　　)

B．天平的砝码已锈蚀(　　)

C．定容摇匀时，液面下降又加水(　　)

D．定容时俯视刻度线(　　)

E.  容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥(　　)

取2.86g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

  （1）Na2CO3物质的量浓度

  （2）Na+ 物质的量浓度  

  （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）