AlCl3是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题:
(1)分液漏斗或滴液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
(3)防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管 冷凝、收集三氯化铝
(4)吸收氯气防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解
(5)溶液变红色 Cl2+2I- = I2+2Cl-
解析:(1)a仪器的名称为分液漏斗;A装置制备氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)生成的氯气中含有氯化氢,可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,则试剂b为饱和食盐水;参加反应的氯气必须是干燥的,因此C装置的作用为干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。(3)由于氯化铝的熔沸点较低,因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管;E装置的作用为冷凝、收集三氯化铝。(4)氯气有毒,需要尾气处理,另外空气中含有水蒸气,因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解。(5)氯气具有强氧化性,能把氯化亚铁氧化为氯化铁,则D装置中的现象为溶液变红色;氯气还能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-。
在下列转化关系中,烃A为石油的裂解气里含量较高的气体(碳元素的质量分数为0.857),B分子中含有三元环,分子式为C2H4O;1molD与足量Zn反应生成22.4LH2(标准状况);E为六元环化合物。请回答下列问题:
(1)CH2=CH2 (2)氧化反应
(3)羧基 HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑
(4)
解析:烃A为石油的裂解气里含是较高的气体(碳元素的质量分数为0.857),则C、H原子个数之比是 ,这说明A是烯烃。B分子中含有三元环,分子式为C2H4O,所以B是环氧乙烷,因此A是乙烯。B和水发生取代反应生成乙二醇,乙二醇催化氧化生成C是OHC-CHO,C继续氧化生成D是乙二酸HOOC-COOH,D含有2个羧基,1molD与足量Zn反应生成1molH2;D和乙二醇发生酯化反应生成E,E为六元环化合物,结构简式为 。则
(1)根据以上分析可知A 的结构简式为CH2=CH2。(2)①的反应类型为氧化反应。(3)D物质中含氧原子团的名称为羧基;HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑。(4)反应②的化学方程式为 。