知识点：元素周期律与元素周期表

C

【考点】元素周期表的结构及其应用．

【分析】A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；

B、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；

C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；

D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子．

【解答】解：A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属元素氧化物对应水化物的酸性不具有此规律，故A错误；

B、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故B错误；

C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；

D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，所以最高化合价为+5，故D错误；

故选C．

知识点：碳族元素

D

【考点】硅和二氧化硅．

【分析】A、光导纤维主要成分为二氧化硅；

B、玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；

C、粗硅是以二氧化硅和碳高温反应生成；

D、人造刚玉成分为氧化铝．

【解答】解：A、光导纤维主要成分为二氧化硅，以二氧化硅为原料，故A不符合；

B、玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，以纯碱、石灰石、石英为原料，故B不符合；

C、粗硅是以二氧化硅和碳高温反应生成，以二氧化硅为原料，故C不符合；

D、人造刚玉成分为氧化铝，不以二氧化硅为原料，故D符合；

故选D．

知识点：仪器和基本操作

C

【考点】化学试剂的存放．

【分析】A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成；

B．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中；

C．浓硫酸有强氧化性；

D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存．

【解答】解：A．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，故A正确；

B．氯水见光易分解，且氯水是液体，所以应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故B正确；

C．浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，故C错误；

D．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故D正确．

故选C．

知识点：无机框图推断

A

【考点】无机物的推断．

【分析】根据符合反应的转化关系判断，确定是否符合命题意图，可能发生反应有：

A、FeCl3 FeCl2 Fe Fe3O4；

B、Na Na2O Na2O2 NaOH；

C、NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl；

D、N2（NH3） NO NO2 HNO3．

【解答】解：A、符合反应的只有：FeCl3 FeCl2 Fe Fe3O4，X不仅可以为H2O，还可为O2，另外铁不是短周期，故A错误．

B、若D是一种强碱，A可能为Na，反应关系为：NaNa2ONa2O2NaOH，故B正确；

C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2，反应关系为：NaOH Na2CO3NaHCO3 NaCl，故C正确；

D、若D是一种强酸，反应关系为：N2（NH3）NONO2HNO3，故D正确．

故选A．

知识点：原电池

C

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】该电池属于氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4e﹣=2O2﹣；负极：2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O，总反应为：2H2+O2=2H2O．

【解答】解：A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，故A错误；

B、在燃料电池中，阴离子移向负极，所以O2﹣移向电池的负极，故B错误；

C、在燃料电池中，有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O，故C正确；

D、a极为正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故D错误．

故选C

知识点：原子结构与性质

B

【考点】原子核外电子排布．

【分析】aAn+与 bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．

【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以aAn+的核外电子数为a﹣n；

阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bB2﹣的核外电子数为b+2；

aAn+与 bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．

故选：B．

知识点：化学反应与能量的变化

B

【考点】吸热反应和放热反应．

【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．

【解答】解：白磷转化为红磷是放热的，说明红磷的能量低，

A．白磷转化为红磷，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B．由题意知：能量越低越稳定，红磷的能量低，红磷稳定，故B正确；

C．物质的总能量高，物质不稳定，故白磷的总能量高于红磷的总能量，故C错误；

D．等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，故D错误，

故选B．

知识点：碳族元素

B

【考点】硅和二氧化硅．

【分析】A．两性氧化物与酸、碱反应产物都只是盐和水；

B．二氧化硅能够与碱反应生成具有粘性的硅酸钠；

C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用；

D．从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．

【解答】解：A．二氧化硅与氢氟酸反应生成物为四氟化硅和水，不符合两性氧化物的概念，不是两性氧化物，故A错误；

B．碳酸钠溶液水解显碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将瓶塞与瓶粘到一起，故B正确；

C．硅胶吸附水份后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，故C错误；

D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；

故选B．

知识点：元素周期律与元素周期表

D

【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．

【分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素

A．非金属性O＞S，Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；

B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；

C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；

D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；

故选D．

知识点：元素周期律与元素周期表

D

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【分析】短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．

【解答】解：短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．

A．由以上分析可知，质子数d＞c，故A错误；

B．同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性O＜F，故B错误；

C．非金属性O＜F，氢化物的稳定性H2O＜HF，故C错误；

D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D正确，

故选D．

知识点：氧化还原反应

B

【考点】氧化还原反应．

【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，结合各选项中涉及的反应判断．

【解答】解：A．Na2S水溶液在空气中变浑浊，﹣2价S元素被氧气氧化为硫单质，反应中氧元素和硫元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合；

B．明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B符合；

C．火箭中的助燃剂是四氧化二氮，NO2在高温下能转化生成四氧化二氮，浓硝酸容易在高温下分解成为NO2、H20和O2，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合；

D．漂白粉漂与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使有色布条褪色，发生氧化还原反应，故D不符合；

故选B．

知识点：卤素

C

【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．

【分析】A．SO2与水反应生成亚硫酸；

B．CO2与水反应生成碳酸；

C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；

D．NH3与水反应生成一水合氨．

【解答】解：A．SO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；

B．CO2与水反应生成碳酸，生成一种酸，故B错误；

C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，生成两种酸，故C正确；

D．NH3与水反应生成一水合氨，生成一种碱，故D错误；

故选C．

知识点：化学反应速率

A

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．

【分析】根据v=计算v（NH3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．

【解答】解：自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则v（NH3）==0.2 mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（NH3）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1，故选A．

知识点：原电池

C

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

【解答】解：A、该装置的两个电极是相等的，不能构成原电池，故A错误；

B、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；

C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；

D、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误．

故选C．

知识点：元素周期律与元素周期表

D

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素周期律的关系．

【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，最外层电子数为=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为N，据此解答．

【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的，最外层电子数为=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为N．

A．同周期从左向右原子半径在减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；

B．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故B错误；

C．X的氧化物为CO、CO2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，CO、CO2中含有共价键，氧化钠和过氧化钠中含有离子键，故C错误；

D．Y最简单气态氢化物为氨气，由于氨气分子之间形成羟基，比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高，故D正确，

故选D．

知识点：元素周期律与元素周期表

D

【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；碱金属的性质．

【分析】A．第ⅠA族金属单质熔沸点从上到下减小，密度增大，但Na的密度比K的大；

B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O；

C．金属性越强，还原性越强；

D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．

【解答】解：A．第ⅠA族金属从上到下金属键减弱，则单质熔沸点减小，密度增大，但Na的密度比K的大，故A错误；

B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O，金属性越强，氧化物越复杂，故B错误；

C．金属性越强，还原性越强，则还原性为Li＜Na＜K＜Rb，故C错误；

D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确；

故选D．

知识点：原子结构与性质

B

【考点】元素．

【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．

【解答】解：因为1940M、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是带一个单位正电荷的离子；

2040N、2040Y2+的质子数相同，所以是同一元素，只是2040N是原子，2040Y2+是带两个单位正电荷的离子；

1740Z﹣是质子数为17的元素；

1840X是质子数为18的元素；

所以共有4种元素．

故选B．

知识点：化学键

C

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．

【解答】解：A、HCl中只含极性共价键，故A错误；

B、Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B错误；

C、H2O2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故C正确；

D、H2中只含有非极性共价键，属于单质，故D错误；

故选C．

知识点：原子结构与性质

A

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【分析】A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的之比；

B、无法计算该元素的相对原子质量；

C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；

D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断．

【解答】解：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；

B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；

C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳﹣12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，故C错误；

D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；

故选A．

知识点：元素周期律与元素周期表

C

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，结合物质性质与元素周期律解答．

【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素．

A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2﹣、Na+、Al3+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；

B．氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误；

C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性Y＞R，故C正确；

D．R为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸．W为Al元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故D错误；

故选C．

知识点：化学反应与能量的变化

（1）溶液变浑浊，冒气泡；

（2）该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出；

（3）Mg+2H+═Mg2++H2↑；

（4）＜；

（5）•Mg•、、、、．

【考点】常见的能量转化形式；电子式．

【分析】（1）金属镁和酸反应生成盐和氢气；

（2）金属和酸的反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，随着温度的降低而升高；

（3）金属镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；

（4）当反应物的能量高于生成物的能量，则反映是放热反应，反之是吸热反应；

（5）首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；

若是离子化合物，其电子式 由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；

若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．

【解答】解：（1）金属镁和盐酸反应产生大量的热，冒气泡，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，

故答案为：溶液变浑浊，冒气泡；

（2）金属镁和盐酸反应产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，

故答案为：该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出；

（3）金属镁和盐酸反应的实质是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；

（4）金属镁和盐酸反应产生大量的热，反应物的能量高于生成物的能量，故答案为：＜；

（5）镁原子最外层有2个电子，电子式为•Mg•；原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为；NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：；氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子，电子式需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧化钠的电子式为；Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成，Na2O2的电子式为，

故答案为：•Mg•、、、、．

知识点：综合性实验

（1）4，2，1，1，1，4H2O；

（2）①分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；

②BDADC；

③Ⅱ；

④ 18m－16n)y/nx；

（3）

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．

【分析】（1）依据化合价升降法进行配平；

（2）①仪器名称为分液漏斗，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，吸收水蒸气得到干燥的氨气；

②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C；

③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出；

④由MxOy～YH2O关系计算得到M的相对原子质量；

（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

【解答】解：（1）依据反应前后原子守恒可知生成物缺项为生成的水，CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+H2O，铜元素化合价+2价变化为0价，化合价降低，氮元素化合价﹣3价变化为0价，元素化合价升高，最小公倍数为6，则电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式为：4CuO+2NH4ClCu+CuCl2+N2↑+4 H2O，

故答案为：4，2，1，1，1，4H2O；

（2）通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水，

①仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，

故答案为：分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；

②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC，

故答案为：BDADC；

③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，熄灭A装置的酒精灯，

故答案为：Ⅱ；

④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，

由MxOy～YH2O关系计算

xM+16y 18y

mg ng

M=

则M的相对原子质量为，

故答案为：；

（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+，

故答案为：