知识点：元素周期律与元素周期表

B

考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；

B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；

C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；

D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．

故选B．

点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单．

知识点：元素周期律与元素周期表

A

考点：常见元素的化合价；原子结构与元素的性质．

分析：元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，O的最高化合价为+2价．

解答：解：A．Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，

B．O的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；

C．Mg的最外层电子数为6，最高化合价为+2价；

D．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；

则化合价最高的为Cl，

故选A．

点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O的最高化合价为+2价．

知识点：化学用语

B

考点：同位素及其应用．

分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：

质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；

中子数不同、质量数不同、物理性质不同；

研究对象为原子．

解答：解：A．Ca和Ar质子数分别为：20、18，质子数不相同，故A错误；

B．Cl和Cl质子数相同，中子数分别为18、20不同，互为同位素，故B正确；

C．H2O和H2O2都是由氢氧元素组成的，不同水分子，属于化合物，不是原子，故C错误；

D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；

故选B．

点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，注意把握概念的理解，难度不大．

知识点：化学键

B

考点：极性键和非极性键．

分析：非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，注意题中要求是化合物不是单质，据此进行判断．

解答：解：A、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；

B、过氧化钠中的过氧根离子，存在O﹣O非极性共价键，故B正确；

C、KCl中只有离子键，没有非极性键，故C错误；

D、HF中的H﹣F键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；

故选B．

点评：本题考查了极性键和非极性键，难度不大，注意题中要求的是含有非极性键的化合物．

知识点：原子结构与性质

C

考点：原子结构与元素的性质．

分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．

解答：解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．

故选：C．

点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握元素的最高正价与负价的关系，题目较简单．

知识点：化学键

B

考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．

分析：A．离子化合物中可存在共价键；

B．含离子键的一定为离子化合物；

C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；

D．非极性键属于共价键．

解答：解：A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故A错误；

B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不含离子键，故B正确；

C．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；

D．非极性键属于共价键，也属于化学键，故D错误；

故选B．

点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

知识点：化学用语

B

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

分析：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；

B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；

C．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；

D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．．

解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；

B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故B正确；

C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；

D．氯元素的核电荷数=质子数=17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；

故选B．

点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．

知识点：原子结构与性质

A

考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

专题：原子组成与结构专题．

分析：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答．

解答：解：由某粒子ZARn+，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A．

点评：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大．

知识点：原子结构与性质

B

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

专题：原子组成与结构专题．

分析：根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数来解；

解答：解：在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=电子数，质量数=质子数+中子数，所以已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的中子数，故选：B；

点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单．

知识点：原子结构与性质

C

考点：原子核外电子排布．

分析：第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断．

解答：解：A．Li原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；

B．S原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；

C．Si原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故C正确；

D．P原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误．

故选C．

点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循“最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则．

知识点：化学键

B

考点：共价键的形成及共价键的主要类型．

专题：化学键与晶体结构．

分析：物质三态之间变化时只破坏分子间作用力，物质溶于水或者熔化时发生电离破坏化学键，以此来解答．

解答：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；

B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；

C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；

D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；

故选B．

点评：本题考查了电解质的电离与学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态发生电离，化学键才能被破坏．

知识点：化学键

A

考点：离子化合物的结构特征与性质．

分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

解答：解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；

B．碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；

C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；

D．硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；

故选A．

点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．

知识点：钠和碱金属

AD

考点：碱金属的性质．

专题：金属概论与碱元素．

分析：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期；

B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；

C．金属晶体中，金属键越强其熔沸点越高，金属键与原子半径成反比；

D．活泼金属和酸根离子之间易形成离子键．

解答：解：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期，所以Rb位于第五周期第IA族，故A正确；

B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Rb＞K，KOH是强碱，所以Rb也是强碱，故B错误；

C．金属晶体中，金属键越强其熔沸点越高，金属键与原子半径成反比，金属键Na＞K＞Rb，所以单质的熔沸点中钠最高，故C错误；

D．Rb是活泼金属，易和硝酸根离子之间形成离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确；

故选AD．

点评：本题以铷为载体考查碱金属元素，侧重考查同一主族元素性质递变规律及知识迁移能力，以钠、钾为例采用知识迁移的方法解答即可，题目难度不大．

知识点：元素周期律与元素周期表

A

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判断．

解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，则

A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；

B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则有气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3，故B正确；

C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则有非金属性A＞B＞C，故C正确；

D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A＞B＞C，则有阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣，故D正确．

故选A．

点评：本题考查同周期元素非金属性的递变，题目难度中等，注意比较非金属性的角度．

知识点：元素周期律与元素周期表

BC

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

分析：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应；

B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；

C、非金属性越强，元素氢化物的稳定性越强；

D、同周期从左到右金属性减弱．

解答：解：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应，故A错误；

B、金属性：Mg＞Al，所以碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；

C、非金属性Si＜Cl，所以稳定性SiH4＜HCl，故C正确；

D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，故D错误；

故选BC．

点评：本题考查同主族性质元素化合物性质的递变规律，题目难度不大，注意理解同主族元素化合物性质递变规律．

知识点：元素周期律与元素周期表

CD

考点：元素周期表的结构及其应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．

解答：解：A、H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；

B、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；

C、Li、Be、B都有2个电子层，所以在同一周期，故C正确；

D、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故D正确；

故选DC．

点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．

知识点：元素周期律与元素周期表

（1）Si；Ar；

（2）K；F；

（3）共价；

（4）Cl；

（5）+6．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br；

（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性正确，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；

（3）①和②可形成的化合物为CO、二氧化碳；

（4）非金属性越强，单质氧化性越强；

（5）主族元素最高正化合价等于族序数（O、F元素除外）．

解答：解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，故答案为：Si；Ar；

（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性正确，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故K的金属性最强、F的非金属性最强，故答案为：K；F；

（3）①和②可形成的化合物为CO、二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；

（4）非金属性越强，单质氧化性越强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，故Cl元素单质氧化强，故答案为：Cl；

（5）⑥处于第三周期ⅥA族，最高正化合价为+6，故答案为：+6．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，有利于基础知识的巩固．

知识点：化学用语

（1）；三；ⅢA；

（2）N≡N；非极性．

考点：原子结构示意图；结构式；极性键和非极性键．

分析：（1）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图，对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数，据此判断该元素在周期表中位置；

（2）N2 分子中，两个氮原子各拿出3个电子形成3对共用电子对；由同种元素的原子形成共价键为非极性键．

解答：解：（1）Al原子序数为13的元素，质子数为13，核外电子数为13，有3个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图为，主族元素周期数=电子层数，族序数=最外层电子数，所以铝元素位于周期表中第三周期第ⅢA族，

故答案为：；三；ⅢA；

（2）氮气分子中存在氮氮三键，氮气的结构式为：N≡N；单质氮是由氮原子与氮原子之间构成的共价键，属于非极性共价键，

故答案为：N≡N；非极性．

点评：本题考查原子结构与位置关系、原子结构示意图、分子的结构简式、分子的极性，题目难度较小，理解核外电子排布规律是关键．

知识点：化学键

（1）；

（2）．

考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．

分析：（1）H2O为共价化合物，分子中中2个氢原子分别与氧原子共用一对电子形成2个H﹣O键；

（2）氧化镁为离子化合物，电子式中必须标出阴阳离子所带电荷．

解答：解：（1）H2O分子共价化合物，分子中存在两个氧氢键，用电子式表示其形成过程为

，

故答案为；

（2）氧化镁为离子化合物，氧化镁的电子式为，用电子式表示氧化镁的形成过程为，

故答案为：．

点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别，试题培养了学生规范答题的能力．

知识点：元素周期律与元素周期表

（1）C；O；Na；S；

（2）2Na+O2Na2O2；

（3）Na＞S＞O；

（4）共价．

考点：位置结构性质的相互关系应用．

分析：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，由此分析解答．

解答：解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．

（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：C；O；Na；S；

（2）钠在高温条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2；

（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以原子半径大小顺序排列为：Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O；

（4）B2D是二氧化硫，是共价化合物，故答案为：共价．

点评：本题以元素的推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，明确微粒半径大小的比较方法．