－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
知识点：元素周期律与元素周期表
C
略
“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是
A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭
知识点：乙醇和醇类
C
略
有关化学键的叙述错误的是
A.所有物质中都含有化学键 B .离子化合物中一定含有离子键
C.共价化合物中一定含有共价键 D. 离子化合物中可能含有非极性键
知识点：化学键
A
略
下列关于有机物说法正确的是
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
知识点：羧酸和酯
B
略
下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是
A.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用
B.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
C.制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸
D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液
知识点：羧酸和酯
C
略
下列有关化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式： C2H4O2
B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl
D. NH3 的电子式： 
知识点：化学用语
B
略
在一定条件下，反应N2+3H2![](http://5utk.ks5u.com/user/html/html2012/2012-9-25/file:///D:\ks5u.cn\user.ks5u.cn\User\html\2012-9-25\VAYEP-e4AiW4MY-20129255588.files\image008.gif"/>2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
</p>
<p class=MsoNormal align=left style=){kind=small}
A.V(NH3)=0.02mol/（L·min）
B.V(N2)=0.005mol/（L·min）
C.V(NH3)=0.17mol/（L·min） D. V(H2)=0.03mol/（L·min）
知识点：化学反应速率
B
略
与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是
A.环丙烷（C3H6） B.乙烷 C.甲烷 D.丙烯（CH3CH==CH2)
知识点：烯烃
A
略
下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A．10℃ 20mL
3mol/L的盐酸溶液
B．20℃ 30mL
2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL
2mol/L的盐酸溶液
D．20℃ 10mL
4mol/L的盐酸溶液
知识点：化学反应速率
D
略
下列关于原电池的叙述中，正确的是
A. 把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应
B. 电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极
C. 外电路中电子从负极流向正极
D. 正极发生氧化反应
知识点：原电池
C
略
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
知识点：元素周期律与元素周期表
B
略
（10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
锌是 极，电极反应式是 。
铜是 极，电极反应式是 。
在铜极上可以观察到有 （填实验现象）
知识点：原电池
（10分 每空2分）负 Zn-2e—= Zn2+ 正 2H++2e—= H2↑ 有气泡冒出
略
（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1) 画出①的原子结构示意图：______________， ⑩的元素名称：____________
(2) ③④⑤原子半径由大到小的顺序是______________________（填元素符号）
(3) 表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是________；(填写元素符号)
(4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
______________________________________________________________________。
(5) 用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：
______________________________________________________________________。
知识点：元素周期律与元素周期表
（10分 电子式、方程式每空2分，其余每空1分）
(1)
溴
（2）Mg>Al>Si (3)
K F
(4) Al Al(OH)3+ OH—= AlO2—+ 2H2O
(5) 
略
(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：
（1）各步所加试剂为：
A__________________；B__________________ ；C_____________________。
（2）淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。
（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________
理由是______________________________________________________________________。
（4）关于水解反应下列叙述不正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应
C．水解反应属于取代反应
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
知识点：糖类
（10分 理由2分，选择题2分，其余每空1分）
(1) 稀硫酸 氢氧化钠溶液 新制氢氧化铜悬浊液
（2）葡萄糖 检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可）
（3）否 加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉
显色。
（3）A
略
（14分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式
B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
① ；反应类型： ；
② ；
④ ；反应类型： ；
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化
知识点：羧酸和酯
（14分 电子式、方程式每空2分，选择题2分，其余每空1分）
（1）
，羟基，羧基
（2）①CH2＝CH2 +H2O → CH3CH2OH 加成反应
②2 CH3CH2OH+O2
2 CH3CHO + 2H2O
④CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 +
H2O 取代反应 （酯化反应）
（3）②④
略
（4分）某烃在一定条件下对氢气的相对密度为36，0.1mol该有机物完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，通过计算确定：
(1)该有机物的分子式______________。(2)该烃的同分异构体共有__________种。
知识点：烷烃
（4分 每空2分）C5H12 3
略
M