下列物质的分类不正确的是

    A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

    B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

    C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

    D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

下列说法正确的是

    A．电解质在熔融状态下都能导电

    B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

    C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

    D．在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸

把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol/L                  B．10( 2a-b)mol/L

C．10(b-a)mol/L                       D．10(b-2a)mol/L

下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是

    A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-                B．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

    C．K+、Al3+、SO42-、NO3-                  D．K+、Na+、CO32-、SO42-

下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗    ②试管     ③蒸馏烧瓶     ④天平    ⑤分液漏斗    ⑥研钵

A．①③⑤                B．①③④         C．①②⑥         D．①③⑥

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol·L－1

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时，  其浓度才是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则

K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D． 10 ℃时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

下列说法不正确的是

    A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸

    B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸

    C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体

下列实验设计中，能达到预期目的的是

A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离

B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液

D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

由CO2和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1.5 g.L-1,则该混合气体中CO2和O2的体积比为

A．2:13          B．13:2            C．7:1              D．1:7

用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1︰4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度

下列溶液中Cl-的数目与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-数目相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液         B．50 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液          D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(NH3)>p(CO2)>p(O2)     B．p(NH3) > p(O2) >p(CO2)

C．p(CO2)>p(O2)>p(NH3)     D．p(CO2)>p(NH3)>p(O2)

向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是

下列离子方程式正确的是

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + 2H2O

B．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2 +OH—=HCO3-

C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2

D．氧化铜与稀硫酸反应：      2H+  + O2- = H2O

设 NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O2 和 N2 的混合气体 m g含有 b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是

下列操作中，完全正确的一组是

        ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部；

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；

⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子     

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

        ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

        ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

        ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

    A．①④⑦⑩　　  B．①④⑤⑦⑩　  　C．①④⑤⑦⑧⑩　 　D．④⑤⑦⑧⑩

（8分）按要求写出对应的方程式：

(1) H++HCO3- = H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)

                                     ；                                  。

(2) KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式：                               。

(3) 铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式：                              。

(12分)

(1)  Fe(OH)3胶体制备，是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，则鉴别胶体与溶液可用的方法为         ，Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为           ，若在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口插上电极，并通直流电，一段时间后，       极（填阴、阳）颜色变深。

(2) 分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。

        ①  对HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，根据某些标准进行分类。

②  根据某分类标准，只有一种物质与HCl同属一类，该物质是     ，分类标准是      。

        ③  氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是                 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，CaO与硝酸溶液反应的离子方程式是                              。

(10分) 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3中的。一种或几种，现做以下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1) 写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式                   

(2) 写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式

(3) 写出下列各步变化的离子方程式：

②                                                    

④                                                    

(14分) 用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm-3)配制500mL 1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有：

A．蒸馏烧瓶               B．托盘天平        C．玻璃棒                   D．50mL烧杯

E．10mL量筒       F．圆底烧瓶         G．100mL量筒        H．分液漏斗

(1) 需量取浓硫酸的体积为        mL。

(2) 实验时必须选用的仪器有(填序号)                 ，除此还必需的仪器有                 

(3) 配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)        

①定容时俯视刻度线观察液面      ②用量筒取浓硫酸时，仰视读数

③定容摇匀后有少量溶液流出      ④用未干燥的量筒取浓硫酸

⑤配制前容量瓶中有水滴

(4) 若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度             ；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面           。

(5) 在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)                

              A．使用容量瓶前检查它是否漏水

              B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

               C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，

立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶

中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

(8分) 有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度（写出计算过程）。