食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
知识点：化学与生活
A
试题解析：加碘食盐，是为了补充人体内需要的微量元素碘，防止甲状腺肿大，不能防治高血压；其他三个选项的措施都是正确的。
下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）
A．工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓
C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+ 3H2O 
Al(OH)3 (胶体) + 3H＋
知识点：离子方程式
B
试题解析：B中离子方程式中氨水不能拆开。
下列说法不正确的是（ ）
A．乙二醇用于汽车防冻液
B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同
D．H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含
结构
知识点：卤代烃
C
试题解析：1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物都是丙烯，其他选项均正确。
依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
知识点：元素周期律与元素周期表
D
试题解析：金属性和非金属性的强弱（可简单的理解为氧化还原性的强弱）是得失电子的趋势，与其得失电子的多少无关，D错误，ABC都可说明问题。
下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是（ ）
A．a极为负极，电子由a极流向b极
B．a极的电极反应式是：H2 -2e－= 2H＋
C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大
D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多
知识点：原电池
C
试题解析：该氢氧燃料电池工作时生成了水，c(H2SO4)减小。
用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（ ）
A．用甲制取少量氯气
B．用乙氧化溶液中的碘离子
C．用丙提取置换出来的碘
D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质
知识点：物质的分离、除杂和提纯
D
试题解析：I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。
根据下列实验及现象，能量关系正确的是（ ）
实验及现象
能量关系
①
将“NO2”球置于热水中，红棕色增加
N2O4(g)
2NO2(g) △H＜0
②
NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高
③
钠投入水中，熔化成小球
④
微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深
CO32－(aq)+H2O(1) HCO3－(aq)+OH－(aq) △H＜0
A．① B．② C．③ D．④
知识点：化学反应与能量的变化
B
试题解析：A、D实验△H＞0，C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。
用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。
（1）W中—R是 。
（2）A的结构简式是_________。
（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。
（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。
（5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。H的结构简式是________。
（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。
① 由B生成Y的反应方程式是__________。
② 由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。
③ 在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是 。
（7）高分子化合物PCL的结构简式是________。
知识点：有机化学知识综合应用
（1）甲基（或—CH3）
（2）
（3）取代反应（水解反应）
（4）氯原子（或—Cl）、羟基（—OH）
（5） 
（6）
①
② 
③
或
（7）
试题解析：因A酸性条件下水解得乙酸和苯酚B，所以W中—R是—CH3，则A的结构简式为：：环己烷D经两步反应分别引入了氯原子和羟基，得到环己醇X ，由新信息E应是 X氧化得到的环己酮，即H的结构简式为：，H在酸性条件下水解然后再缩聚得高聚物PCL，即：
因Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子，所以，由B生成Y的反应方程式是：
Y和溴水1:4取代的方程式为：
在该反应中还可能生成
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。
（1）该反应的离子方程式是 。
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。
（3）已知：Zn(s)+1/2O2 (g)=ZnO(s) △H=-332 kJ/mol
ZnO(s) + H2SO4 (aq) = ZnSO4(aq) + H2O(l) △H=-112kJ/mol
H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l) △H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H= kJ/mol。
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K）
34
59
86
117
…
102
1分钟水滴数（闭合K）
58
81
112
139
…
78
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。
②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_________。
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。
知识点：化学反应速率
（1）Zn +2H＋= Zn2＋+ H2↑
（2）浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气。
（3）-158
（4）①快，形成原电池反应速度快
②断开K时，溶液中的c(H＋)大于闭合K时溶液中的c(H＋)
③断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快。
试题解析：
（1）锌和稀硫酸反应离子方程式很简单：Zn +2H＋= Zn2＋+ H2↑
（2）因浓H2SO4具有强氧化性，和锌反应时，放出的是SO2，不能生成氢气，故正确氢气不用浓硫酸而用稀硫酸。
（3）由盖斯定律，第一个方程式加第二个，再减去第三个得：Zn(s)+ H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+ H2(g)△H=-332-112+286=-158 kJ/mol
（4）①反应刚开始时，因闭合K时形成了原电池，故比断开K时，反应产生氢气的速率快；②到反应后期，先前断开K时，溶液中的c(H＋)较大，随反应进行，溶液中c(H＋)降低，故此时闭合K时反应速率较小；③ 在该阶段，断开K时，反应的化学能主要转化成热能；使溶液的温度升高，反应速率加快；而闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，产生氢气速率就较慢。
某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
步骤
现象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合
产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液
沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液
较长时间后，沉淀变为乳白色
（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
ⅱ. 向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是 。
② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
现象
B：一段时间后，出现乳白色沉淀
C：一段时间后，无明显变化
① A中产生的气体是_________。
② C中盛放的物质W是_________。
③ 该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH
④ B中NaCl的作用是_______。
知识点：综合性实验
（1）AgCl
（2）2AgCl(s) + S2－
Ag2S(s) + 2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更小
（3）① SO42－ ② S
（4）① O2
② Ag2S 的悬浊液
③2Ag2S + 1 O2 + 4 NaCl + 2H2O 
4AgCl + 2 S + 4NaOH
④ O2将Ag2S 氧化生成S时有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。
试题解析：实验Ⅰ中的白色沉淀是当然是NaCl与AgNO3反应生成的AgCl，当加入Na2S溶液后，因Ag2S比AgCl溶解度更小，所以，就转化为更难溶的黑色Ag2S，即：2AgCl(s) + S2－ Ag2S(s) + 2Cl－。
在对步骤Ⅲ中乳白色沉淀进行的探究实验中，其中可能有原来被氧化的S单质，又被硝酸氧化，生成SO42－，遇Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀BaSO4；剩余的白色沉淀是AgCl。
双氧水在MnO2的催化作用下分解，放出的气体肯定是氧气；作为对比实验，B中是含有NaCl溶液的Ag2S，C中必然是普通没有NaCl的Ag2S ；由质量守恒定律反应物缺1mol的O2和4mol的NaCl,产物中缺2mol的S，配平即可。
在该实验中，O2将Ag2S 氧化生成了S，使Ag＋游离出来，而NaCl溶液中的Cl－与Ag＋结合成难溶AgCl沉淀，由于c(Ag＋)减小，导致③中反应平衡右移，B中最终生成AgCl和S的沉淀混合物而呈乳白色。
辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1） Cu2S中Cu元素的化合价是 价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是___________。
②在阳极生成SO3的电极反应式是____________。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i. 将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii. 加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii. 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用____________。
② 若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越____________（填“高”或“低”）。
知识点：铜及其化合物
（1）+1
（2）① 正
② Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性
（3）① O2
② 2SO42――4e－= 2SO3↑ + O2↑
（4）
① SO32－+ Br2+ H2O = SO42－ + 2Br－+ 2H＋或SO32－+ Br2+2OH－= SO42－+ 2Br－+ H2O 等
②低
试题解析：在Cu2S中S呈-2价，Cu呈+1价；在粗铜精炼时粗铜被氧化，应接外电源的正极，此过程中Fe被氧化为Fe2＋，其氧化性弱于Cu2＋，故以离子形式留在电解质溶液里。在题给的烟气处理装置中，明显在阴极得电子的物质是氧气，氧化生成的SO42－ 在阳极失去电子又得到氧气,即：2SO42－－4e－= 2SO3↑+O2↑。在检验过程中，所加溴水用于氧化溶液中的SO32－ ，离子方程式为：SO32－ + Br2+ H2O = SO42－ + 2Br－+ 2H＋。此时，若沉淀的质量越大，说明残留的SO2愈多，即说明SO2的脱除率越低 。