下列关于有机物存在的叙述,错误的是( ▲ )
A.工业酒精中含有乙醇和甲醇 B.许多水果中含有酯类化合物
C.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D.煤中含有苯和甲苯
知识点:烃的衍生物
D
现代科技将20984Po涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( ▲ )
A.41 B.84 C.125 D.209
知识点:原子结构与性质
A
下列化学用语对应正确的是( ▲ )
A.CH4分子的比例模型 B.CCl4的电子式:
C.H2O2的结构式:H-O-O-H D.乙酸的最简式:C2H4O2
知识点:化学用语
C
“原子经济性”是 “绿色化学”重要内涵。它主张在化学转化获取新物质的过程中充分利用每个原子,这样既能够充分利用资源,又能够防止污染。从“原子经济性”的角度考虑,以下转化最合理的是( ▲ )
A.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
B.制备Cu(NO3)2:2Cu+O2 2CuO,CuO + 2HNO3 (稀) = Cu(NO3)2+ H2O
C.利用二氧化碳制造全降解塑料
D.用铜与浓硫酸共热制硫酸铜:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,再以NaOH吸收SO2
知识点:化学与社会的相互关系
C
乙醇分子结构式如图所示,下列反应及断键部位不正确的是( ▲ )
A.乙醇与钠的反应是①键断裂
B.乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C.乙醇的消去反应是②⑤键断裂
D.乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂
知识点:乙醇和醇类
B
下列过程中,破坏的作用力相同的是( ▲ )
A.石英熔化和冰熔化 B.干冰升华和碘升华
C.HCl溶于水和NaCl溶于水 D.NH4Cl受热分解和HI受热分解
知识点:化学键
B
能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是( ▲ )
①苯不能使KMnO4溶液褪色; ②苯环中碳碳键的键长键能都相等;③邻二氯苯只有一种;④间二甲苯只有一种; ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷。
A.①②③ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①②③⑤
知识点:芳香烃 石油 苯 煤
A
下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中
的相对位置相符的是( ▲ )
A. B. C. D.
知识点:元素周期律与元素周期表
D
酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点,下列粒子既属于酸又属于碱的是( ▲ )
①H2O ②ClO- ③Mg2+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥HSO3-
A.②③ B.④⑥ C.①⑥ D.⑤⑥
知识点:物质的分类
C
下列鉴别方法不可行的是( ▲ )
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
C.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
知识点:有机化学知识综合应用
B
下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( ▲ )
A.乙烯常温下是气体,为纯净物;聚乙烯常温下是固体,为混合物
B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量相等
D.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
知识点:烃
B
1体积某气态烃只能与相同条件下1体积氢气发生加成反应,此生成物1mol最多可与8mol氯气发生取代反应,则该烃的结构简式为( ▲ )
A.CH3CH2CH3 B.CH2=CH2 C.CH3CH=CH2 D.CH3CH2CH=CH2
知识点:有机化合物的组成、结构和命名
C
以NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ▲ )
A.每摩尔-CH3中含10NA个电子
B.标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA
C.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA
D.每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA
知识点:物质的量的计算
C
元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( ▲ )
①原子半径:A<B ②原子序数:A>B ③原子最外层电子数:B>A
④元素所在的周期数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A.②③④ B.①② C.④⑤ D.②⑤
知识点:元素周期律与元素周期表
A
为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ▲ )
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
C2H5OH (乙酸)
新制生石灰
蒸馏
知识点:物质的分离、除杂和提纯
D
某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“· ”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( ▲ )
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
知识点:原子结构与性质
A
下列有关说法不正确的是( ▲ )
A.互为同系物的有机物其组成元素相同,且结构必须相似
B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物
C.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D.互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n(n为正整数)
知识点:有机化合物的分类、命名与结构特点
B
根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是( ▲ )
A.元素⑦位于第3周期VA族
B.元素①⑧形成的化合物具有两性
C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
知识点:元素周期律与元素周期表
B
某有机物的结构为下图所示,这种有机物可能具有的性质是( ▲ )
①可以燃烧; ②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反应; ④能发生酯化反应;
⑤能发生加成反应; ⑥能发生加聚和缩聚反应。
A.只有②③④ B.只有①②③④
C.全部 D.只有②④
知识点:有机化学知识综合应用
C
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示,下列说法正确的是( ▲ )
A.X、Y、Z三种元素中,单质在常温下均为气态
B.Z的氢化物的稳定性比Y的强
C.Y的最高正化合价为+5
D.Y的单质的熔点比Z的低
知识点:元素周期律与元素周期表
D
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是( ▲ )
A.K3C60中既有离子键,又有共价键
B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C.通常条件下该晶体有良好的导电性
D.该物质的化学式可写为KC20
知识点:晶体结构与性质
A
下表为元素周期表的片段组合,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1) ⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序:(离子符号表示) ▲ 。
(2) ②、 ③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式) ▲ 。
(3) ④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物,其化学式为
▲
(4) 由②和④组成质量比为3∶8的化合物结构式是 ▲ ,微粒的空间构型 ▲ ,形成 ▲ 晶体,该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 ▲
(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ▲ 。
知识点:元素周期律与元素周期表
(1)Cl->Na+>Al3+
(2)HNO3>H2CO3>Al(OH)3
(3)Na2SiO3
(4)C=O=C 直线形 分子晶体
2Mg+CO2 2MgO+C
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑