知识点：有机化合物的分类、命名与结构特点

C

【考点】有机化合物命名．

【分析】根据烷烃的命名，依据结构判断含C原子最多的碳链为主链．

【解答】解：有如图所示的链含有的碳原子数最多，为11个碳原子，

．

故选C．

知识点：盐类水解

D

【考点】盐类水解的原理．

【分析】碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，溶液显碱性，水解过程是吸热反应，升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，溶液中离子积常数增大；

【解答】解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水解过程是吸热反应，升温促进水解，溶液中c（CO32﹣）减小，故A错误；

B、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，水的电离程度增大，故B错误；

C、温度升高离子积常数增大，故C错误；

D、升温促进水解平衡正向进行，溶液碱性增强，故D正确；

故选D．

知识点：电解池

C

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】A．电解池的阴极发生还原反应；

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极分别生成氢气和氧气；

C．用惰性电极电解饱和KBr溶液，生成氢气、溴和KOH；

D．铁比锡活泼，镀层破坏时易被氧化．

【解答】解：A．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阴极发生还原反应，故A错误；

B．惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；

C．惰性电极电解饱和KBr溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H++2e﹣=H2↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol KOH，故C正确；

D．镀锌铁破损后形成原电池反应，锌作负极，铁做正极被保护，镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀，故D错误．

故选C．

知识点：炔烃

C

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】乙烷、乙炔都只含有C、H两种元素，燃耗产物为二氧化碳、水，其中乙炔含有碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

【解答】解：A．乙烷、乙炔都只含有C、H两种元素，燃耗产物为二氧化碳、水，故A正确；

B．乙炔含有碳碳三键，可发生加成反应，乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，故B正确；

C．乙烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，故C错误；

D．乙烷、乙炔都含有2个C原子，则相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同，故D正确．

故选C．

知识点：电解池

D

【考点】电解原理．

【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．

【解答】解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；

B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；

C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；

D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；

故选D．

知识点：盐类水解

A

【考点】影响盐类水解程度的主要因素．

【分析】含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．

【解答】解：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．

醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，硝酸铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；

亚硫酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；

氯化铁是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加氯化铁会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，故选A．

知识点：物质的分离、除杂和提纯

D

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．

【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器．

【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；

B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选；

C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选；

D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D选择，故选D．

知识点：盐类水解

A

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

【分析】溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小．当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH＜一元强酸的pH＜强酸弱碱盐的pH＜强酸强碱盐的PH＜强碱弱酸盐的pH＜一元强碱的pH＜多元弱碱的PH，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的pH．

【解答】解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；

②硫酸是两元强酸，溶液显强酸性；

③氯化钠是强酸强碱的正盐，显中性；

④硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性；

⑤氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；

⑥碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；

⑦氢氧化钠是一元强碱，溶液显强碱性．

由于当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH＜一元强酸的pH＜强酸弱碱盐的pH＜强酸强碱盐的PH＜强碱弱酸盐的pH＜一元强碱的pH＜多元弱碱的PH，故按pH由小到大的顺序排列的是②④⑤③①⑥⑦，

故选A．

知识点：离子共存

D

【考点】离子共存问题．

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．HCO3﹣、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故B错误；

C．NO3﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；

故选D．

知识点：烯烃

D

【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．

【分析】1，2﹣二氯乙烯可以形成顺反异构，具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．

【解答】解：A．1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；

B．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；

C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的﹣CH3，不具有顺反异构，故C错误；

D．2﹣氯﹣2﹣丁烯其中C=C连接不同的H、Cl、﹣CH3，具有顺反异构，故D正确．

故选D．

知识点：盐类水解

C

【考点】铵盐．

【分析】如果两种或几种肥料混合产生沉淀，会影响植物对肥料的吸收，则不能组合使用；

如两种或几种肥料混合会发生相互促进的水解，生成易挥发的物质，而使肥效降低，则不能组合使用，据此分析解答．

【解答】解：A．K2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，二者混合会发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效；K2CO3 与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效，故A错误；

B．K2CO3 与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效；Ca（H2PO4）2与氨水反应生成沉淀，会降低肥效，故B错误；

C．②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4 相互不发生反应，可以混合使用，故C正确；

D．Ca（H2PO4）2与氨水反应生成磷酸钙沉淀，会降低肥效，故D错误；

故选：C．

知识点：原电池

C

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．

【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；

B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；

C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；

D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．

故选C．

知识点：盐类水解

A

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子；

B．溴离子为强酸根离子，不水解；

C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；

D．水解是少量的得不到氢氧化铁沉淀．

【解答】解：A．氨根离子为弱碱阳离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH4++H2ONH3•H2O+H+，故A正确；

B．溴离子为强酸根离子，不水解，故B错误；

C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，离子方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故C错误；

D．三价铁离子水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，故D错误；

故选：A．

知识点：烷烃

C

【考点】烷烃及其命名．

【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小．

【解答】解：①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点③＞①＞②；

烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点⑤＞④，

故有沸点由高到低的顺序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④．

故选C．

知识点：离子浓度比较

D

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【分析】将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L﹣1，c（NaCN）=0.05 mol•L﹣1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

【解答】解：将0.2 mol•L﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，

A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故A错误；

B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05 mol•L﹣1，而c（Na+）=0.05 mol•L﹣1，故B错误；

C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；

D．根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol•L﹣1，故D正确．

故选D．

知识点：烷烃

D

【考点】有机化合物的异构现象．

【分析】先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．

【解答】解：A．C2H6只有一种结构，只有一种氢原子，一氯代物有1种，故A错误；

B．丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；

C．C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故C错误；

D．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；

异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故D正确．

故选D．

知识点：盐类水解

D

【考点】盐类水解的应用．

【分析】A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到氧化铝、硫酸铝；

B．加入盐酸，引入新杂质；

C．存在水解平衡，不能完全除去；

D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油污．

【解答】解：A．AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故A错误；

B．加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；

C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；

D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故D正确．

故选D．

知识点：盐类水解

C

【考点】盐类水解的原理．

【分析】CH3COO﹣水解的离子方程式为CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，

A、加入CH3COOH，平衡逆向移动；

B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动；

C、加入NaOH，c（OH﹣）增大，平衡逆向移动；

D、加水稀释，水解程度增大．

【解答】解：CH3COO﹣水解的离子方程式为CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，

A、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故A错误；

B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的pH值不变，故B错误；

C、加入NaOH，c（OH﹣）增大，醋酸根离子水解的程度相应降低，平衡逆向移动，溶液中的c（OH﹣）增大，故C正确；

D、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故D错误；

故选C．

知识点：有机化合物的分类、命名与结构特点

A

【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．

【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．

【解答】解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3﹣丁二烯，故①错误；

同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；

同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；

互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误．

故选：A．

知识点：原电池

A

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱，以此解答该题．

【解答】解：A．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；

B．充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；

C．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故C正确；

D．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故D正确．

故选A．

知识点：碳族元素

B

【考点】化学试剂的存放．

【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答．

【解答】解：①NaOH与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；

②Na2SiO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞；

③Na2S水解显碱性，与二氧化硅反应，所以Na2S需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；

④Na2CO3水解显碱性，与二氧化硅反应硅酸钠和水，所以Na2CO3需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；

⑤NH4Cl溶液弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中；

⑥石灰水与二氧化硅反应硅酸钙和水，所以石灰水需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；

⑦浓H2SO4溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中．

故选B．

知识点：有机化合物的分类、命名与结构特点

B

【考点】有机化合物命名．

【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；

②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；

③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；

④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；

⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

【解答】解：A、1，3，4﹣三甲苯，名称中取代基位次和不是最小，正确名称为1，2，4﹣三甲基苯，故A错误；

B、 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，符合系统命名方法，故B正确；

C、 2﹣甲基﹣1﹣丙醇名称主链选错，正确的名称为2﹣丁醇，故C错误；

D、 2﹣甲基﹣3﹣丁炔名称中编号的起点错误，正确的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误；

故选B．

知识点：溶解平衡

B

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【分析】A．根据沉淀的溶解平衡；

B．根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；

C．根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；

D．根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；

【解答】解：A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；

B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；

C．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；

D．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；

故选：B．

知识点：水的电离和溶液的酸碱性

B

【考点】pH的简单计算；水的电离．

【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）=．

【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣5 mol/L，所以a=10﹣4b，

故选B．

知识点：盐类水解

B

【考点】盐类水解的应用．

【分析】溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，锌和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化锌，氯化亚铁在PH=4时不能生成沉淀．

【解答】解：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反应调节溶液PH，使铁离子全部沉淀，氢氧化钠、氧化铁都会引入了新的杂质，锌和氯化铁反应生成氯化亚铁，亚铁离子不能再PH=4时被沉淀除去，

故选B．